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    NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
    (1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：__________________________。
    (2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ①写出该反应的热化学方程式：_______________________________。
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是____。
    (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。
    ①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：______________________________
    ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是___________________________________________，
    元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
    (4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

    ①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)
    ②写出NiO电极的电极反应式：______________________________________。

    (1)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
    (2)①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋183 kJ·mol－1　②增大
    (3)①2CO＋2NON2＋2CO2
    ②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大
    (4)①还原　②NO＋O2－－2e－=NO2

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。这两步的能量变化示意图如下：

    (1)第二步反应是       反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是                    。
    (2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO2- (aq)的热化学方程式是                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、
    污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。
    (1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为                                                                  
    (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
    已知：
    ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
    ②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
    ③S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
    请写出CO与SO2反应的热化学方程式                                      。
    (3)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。
    已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①
    N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②
    则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C(s)＋O2(g)=CO2 (g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
    请回答：
    (1)根据以上信息，写出CO与水蒸气反应的热化学方程式：____________________________。

    (2)如图是根据盖斯定律做出的循环图，根据图的转化关系和热化学方程式计算ΔH3＝________kJ/mol。
    请比较ΔH1与ΔH3数值是否可以说明用水煤气做燃料要比直接燃煤放出的热量多________(是或否)原因是___________________________________。
    (3)目前煤的运输还主要靠铁路运输和公路运输，你能在所学知识基础上提出缓解铁路和公路运输的方法：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)甲醇是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

    反应过程中的能量关系
    ①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
    ②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？____________原因是____________ ______________________________。
    ③写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式______________ _____________________。
    (2)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
    ②CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
    下列说法正确的是________。

    A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
    C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1
    D．反应②的能量变化如图所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
    （1）实验中产生的现象是________________________________________。
    （2）产生上述现象的原因是______________________________________。
    （3）写出有关的离子方程式：____________________________________。
    （4）由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量________（填“＜”“＞”或“＝”）镁片和盐酸的总能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

    请回答下列有关问题：
    (1)反应物断键吸收的总能量为________。
    (2)生成物成键放出的总能量为________。
    (3)判断H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。
    (4)反应物的总能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的总能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请完成下列问题：
    (1)人类利用能源分为三个阶段，即________、________、________。
    (2)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前，全球仍主要处于化石能源时期。下列不属于化石能源的是________。(填序号，下同)
    A．石油      B．煤  C．天然气    D．生物质能
    (3)下列对能源的看法合理的是   (　　)。
    A．化石能源属于不可再生能源，只会越用越少
    B．生物能是一种可再生能源，有广泛的前景
    C．太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源
    D．我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)新的《环境空气质量标准》(GB 30952012)将于2016年1月1日在我国全面实施。据此,环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标,为公众提供健康指引,引导当地居民合理安排出行和生活。
    ①汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体,用化学方程式解释产生NO的原因                                。
    ②汽车排气管内安装的催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知:
    N2(g)+O2(g)="2NO(g)" ΔH="+180.5" kJ/mol
    2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH="-221.0" kJ/mol
    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH="-393.5" kJ/mol
    则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=   kJ/mol。
    (2)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法是常用的处理方法。利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1="a" kJ/mol;欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓变ΔH2则还需要查询某反应的焓变ΔH3,当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时,ΔH3="b" kJ/mol,该反应的热化学方程式是                 ,据此计算出ΔH2=   kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
    (3)下表列出了工业上吸收SO2的三种方法。

    方法Ⅰ
    		用氨水将SO2转化(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4
    方法Ⅱ
    		用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫
    方法Ⅲ
    		用Na2SO3溶液吸收SO2,再经电解转化为H2SO4
    方法Ⅱ主要发生了下列反应:
    2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH="+8.0" kJ/mol
    2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)ΔH="+90.4" kJ/mol
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566.0" kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH="-483.6" kJ/mol
    则S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为                     。
    (4)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为                          。 

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