Question

小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究．三位同学都作出以下的猜想：
Ⅰ．①可能是NaOH； ②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依据是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）
Ⅱ．为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．
（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有

Na₂CO₃

，可肯定猜想

①

（填序号）是错误的．
（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为

溶液中存在Na₂CO₃也会使酚酞变红

．
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：
①沉淀B的化学式为

CaCO₃

．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是

搅拌

；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是

漏斗

．
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是

Na₂CO₃与Ca（OH）₂反应后也有NaOH生成，因此这个方案不能证明白色粉末中是否含有NaOH

．
III．但只要对上述的探究稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是

将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl₂（或Ba（NO₃）₂或Ca（NO₃）₂或BaCl₂）即可

．
小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．

Answer 1

分析：Ⅰ．二氧化碳可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
Ⅱ．（1）碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳；
（2）能使酚酞变红的溶液显碱性；
（3）①碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
②在溶解时，使用玻璃棒的作用是：搅拌，加速固体溶解，根据溶解实验来选择必要的仪器；
③Na₂CO₃与Ca（OH）₂反应会生成NaOH和碳酸钙；
III．Na₂CO₃与CaCl₂（或Ba（NO₃）₂或Ca（NO₃）₂或BaCl₂）反应会生成NaCl（硝酸钠）和碳酸钙．

解答：解：Ⅰ．因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，反应的方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，所以久置的NaOH白色粉末的成分可能是NaOH、还可能是Na₂CO₃、还可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物，
故答案为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
Ⅱ．（1）久置的NaOH白色粉末的可能成分中，只有碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳，所以可推知一定含有碳酸钠，故答案为：碳酸钠；①；
（2）久置的NaOH白色粉末的可能成分中，能使酚酞变红的溶液可能是显碱性的氢氧化钠以及因水解显碱性的碳酸钠，故答案为：溶液中存在Na₂CO₃也会使酚酞变红；
（3）①碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：CaCO₃；
②在操作1固体的溶解中，要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用是：搅拌，加速固体溶解，溶解中用到的一玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：搅拌；漏斗；
③Na₂CO₃与Ca（OH）₂反应会生成NaOH和碳酸钙，此时的氢氧化钠会产生干扰作用，故答案为：Na₂CO₃与Ca（OH）₂反应后也有NaOH生成，因此这个方案不能证明白色粉末中是否含有NaOH；
III．Na₂CO₃与CaCl₂（或Ba（NO₃）₂或Ca（NO₃）₂或BaCl₂）反应会生成NaCl（硝酸钠）和碳酸钙，此时不会生成具有干扰作用的氢氧化钠，故答案为：将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl₂（或Ba（NO₃）₂或Ca（NO₃）₂或BaCl₂）即可．

点评：本题考查学生物质的检验和鉴别的基本方法，综合性较强，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．