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    下列有关钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是
    A．氢氧化物碱性最强的为CsOHB．单质熔沸点最低的是铯
    C．这几种碱金属均比水轻D．它们都是热和电的良导体
    C
    金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强。碱金属自上而下金属性是逐渐增强的，所以A正确。碱金属自上而下单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大，其中的Cs的熔点最低，Rb和Cs的密度均大于水的，所以选项C不正确，BD都是正确的，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题



    根据图指出A、B、C、D、E各是什么物质？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化合物X、Y、Z是由短周期的三种元素两两结合而成，X、Y、Z之间的转化关系如右图所示（无被省略的物质）：

    又知：X、N、W均为液态物质，且X与N的组成元素相同。试回答：
    （1）上述转化关系图中涉及的基本反应类型是                      ；
    （2）X、Y、Z、W的化学式依次是：
    X             、Y           、Z           、W              ；
    （3）写出X与Y、X与Z反应的化学方程式：
    X+Y：                                                           ；
    X+Z：                                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图中A—J分别代表相关反应中的一种物质，已知A受热分解得到相同物质的量的B、C、D(图中有部分生成物未写出)。

    请填写以下空白：
    (1)B的电子式为____________，D分子的空间构型为____________。
    (2)写出反应①②的化学方程式：
    ①___________________________________________；
    ②___________________________________________。
    (3)反应③的离子方程式为：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）在原子序数1—18号元素中：
    （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
    （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
    （3）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。
    （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
    （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
    （1）写出基态铬原子的价电子排布式_____________，根据价电子构型，铬位于周期表中的_____区。与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_________（填元素符号）。
    （2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此判断CrO2Cl2是________（填“离子”或“共价”）化合物。CrO2Cl2不存在立体异构，则其立体构型为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    用化学符号回答下列问题：
    （1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是             ；
    （2）⑤、⑥、⑧的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是           ；
    ③、④、⑦氢化物稳定性由强到弱的顺序是                    ；
    （3）③与⑤按原子个数1：1所成的化合物的电子式为________________；该化合物与水反应的离子方程式为________________。
    （4）⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为                                                ；
    （5）请设计一个实验方案，比较⑨、⑩的单质氧化性的强弱：           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组顺序的排列不正确的是
    A．原子半径：Na＜Mg＜ClB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．碱性强弱：LiOH ＜NaOH ＜ KOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。

    （1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
    ①写出B分子的结构式        ，B分子中各原子最外层是否都满足8电子结构？  （填“是”或“否”）。
    ②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1．12L气体B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为                  （填化学式及其物质的量之比）。
    ③4gA完全燃烧放出131．2kJ的热量，写出表示A的燃烧热的热化学方程式             。
    (2)若A为第三周期某元素的氯化物，0．1mol/LE的水溶液pH=13，且其焰色反应颜色呈黄色。
    ①E的化学式        ，E中含有的化学键类型为                  。
    ②写出图中A的溶液→B的溶液的离子方程式                           。

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