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    【题目】化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是

    A. 肥皂水、矿泉水及食醋三种溶液的pH依次减小

    B. 高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应

    C. 食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，是为了防止食物受潮、氧化变质

    D. 采用“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法可减少“雾霾”的发生

    【答案】B

    【解析】A、肥皂水是高级脂肪酸钠，水溶液显碱性，矿泉水显中性，食醋显酸性，因此pH依次减小，故A说法正确；B、铝是活泼金属与氧气发生反应，生成一层致密氧化薄膜，阻碍反应进行，故B说法错误；C、硅胶具有吸水性，防止食品受潮，铁粉与氧气反应，消耗氧气，防止食品被氧化，故C说法正确；D、静电除尘、汽车尾气催化净化，减少粉尘，可以减少雾霾的发生，故D说法正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”能实现零排放。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2为原料合成的有机物不可能是(　　)

    A. 甲醇(CH3OH) B. 乙醇(C2H5OH)

    C. 甲醛(HCHO) D. 乙酸(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    X的数值

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    2.8

    4.0

    1.0

    元素

    Mg

    Na

    O

    P

    S

    Si

    X的数值

    1.2

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.7

    试结合元素周期律知识完成下列问题：

    （1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。

    （2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_________________________________ 。

    （3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

    （4）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子(填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1L 0.1molL-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

    B. 4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子

    C. 标准状况下，将22.4L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA

    D. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：

    （1）X元素的原子基态时电子排布式为___________________。

    （2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，试判断XY4中X与Y之间的化学键为：__________（填“共价键”或“离子键” ）。

    （3）该化合物的空间结构为_______形，中心原子的轨道杂化类型为________，分子________（填“极性分子”或“非极性分子” ）。

    （4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是________________。

    （5）该化合物的沸点与SiCl4比较：_______（填化学式）的沸点高，原因是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿佛加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 107g Fe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为NA

    B. 1L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为0.1 NA

    C. 密闭容器中0.5mol H2与0.5mol I2充分反应，得到HI的分子数为NA

    D. 30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

    ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

    ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

    ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

    ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

    A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】)现有Ba(OH)2与NaOH的混合溶液100 mL，c(OH-)＝0. 1mol/L。向其中逐滴加入0.025 mol/L的 H2SO4溶液，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是完全中和该混合溶液所耗酸体积的一半。请计算：【要求写出简要计算过程】

    ⑴原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为 ；

    ⑵NaOH的物质的量浓度为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是

    选项

    事实

    解释

    A

    酸雨的pH<5.6

    CO2溶解在雨水中

    B

    氢能是能源开发的研究方向

    化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气

    C

    稻草、甘蔗渣可用来造纸

    稻草、甘蔗渣富含纤维素

    D

    漂白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

    A. A B. B C. C D. D

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