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    【题目】某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是

    A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl

    B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

    C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>Cl2

    D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂

    【答案】C

    【解析】

    A、盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢气体，B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl，选项A正确；

    B、高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，故KOH过量有利于它的生成，选项B正确；

    C、根据题给信息可知，加盐酸产生的气体也可能是氧气，选项C不正确；

    D、高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂，选项D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA

    B. 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA

    C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA

    D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为实验装置。

    (1)写出下列仪器的名称：a._____________________ b. __________________

    (2)若利用此装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ________ ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在______________处。冷凝水由__________（填f或g） 口通入，_____ 口流出。

    (3)进行蒸馏操作时，需在a装置中加入__________________，目的_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。

    ①下列气体的排放会导致酸雨形成的是________(填字母，下同)。

    a. CH4　　　　　　　b. CO　　　　　　　c. SO2

    ②下列处理废水的方法属于中和法的是________。

    a. 用熟石灰处理废水中的酸

    b. 用臭氧处理废水中的氰化物

    c. 用铁粉回收废水中的铜

    ③下列做法会造成土壤重金属污染的是________。

    a. 作物秸杆露天焚烧

    b. 废干电池就地填埋

    c. 废旧塑料随意丢弃

    （2）新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中：

    ①属于人体所需微量元素的是________。

    ②属于脂溶性维生素的是________。

    ③可为人体提供能量的是________、________和________。

    （3）材料的发展与应用促进了人类社会的进步。

    ①碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于金属材料的是________；属于硅酸盐材料的是________；属于高分子材料的是挤塑板和________。

    ②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应，产物为两种常见无毒气体。写出该反应的化学方程式：_________________________________________。

    ③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质。写出该反应的化学方程式：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列说法不正确的是

    A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为－l价

    B.NaH的电子式可表示为Na＋[:H]－

    C.NaAlH4与水反应：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑

    D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则LiAlH4的有效氢含量约为0.21

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )

    ①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中

    ②将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

    ③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

    A.①②B.②③C.①③D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质

    I、铁及其化合物

    （1）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，为顺利看到较长时间的白色沉淀，设计了图①装置：①检查装置气密性，装入药品；②打开止水夹K；③在试管b出口收集气体并验纯；④关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是：___。

    （2）某实验小组称量3.60 g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)加热过程中，固体质量变化如图②所示：

    ①请写出AB段发生反应的化学方程式：___。②C点成分为：___。

    （3）向FeCl3溶液中加入过量Na2SO3溶液，设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)___。

    II、铜及其化合物

    向2ml0.2mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.2mol·L－1CuSO4溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含SO42－，含有Cu＋、Cu2＋和SO32－。

    已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I2。

    （4）用稀硫酸证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是___。

    （5）向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是

    A.电解液应选择可传递Li＋的水溶液

    B.充电时，应将锂电极与电源正极相连

    C.放电时，空气电极上发生的电极反应为 2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2

    D.充电时，若电路中转移0.5mol电子，空气电极的质量将减少3.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）；已知-NH2显碱性，且易被氧化，同时可以和-COOH脱水缩合形成肽键（）。

    下列说法不正确的是

    A. 甲可以发生取代反应、加成反应

    B. 步骤I的反应方程式是：

    C. 戊分子中含有的官能团只有两种

    D. 步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化

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