Question

19．下列说法错误的是（　　）

• A． NaHCO₃溶液加水稀释，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$的比值保持增大
• B． 在0.1 mol•L^一1氨水中滴加0．lmol•L^一1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH＜7
• C． 向0．lmol/L Na₂S0₃溶液中加人少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大
• D． 0．lmol•L^一1氨水加水稀释，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减小

Answer 1

分析 A、NaHCO₃溶液加水稀释，促进HCO₃^-的水解；
B、恰好完全反应生成氯化铵，强酸弱碱盐；
C、亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠，钠离子浓度增大，同时氢氧根离子浓度增大抑制了亚硫酸根离子的水解，导致亚硫酸根离子浓度也增大；
D、氨水加水稀释，促进电离，体积增大，但溶液中氢氧根离子浓度减小，所以c（H⁺）增大．

解答 解：A、NaHCO₃溶液加水稀释，促进HCO₃^-的水解，n（HCO₃^-）较小，n（Na⁺）不变，则$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$的比值保持增大，故A正确；
B、恰好完全反应生成氯化铵，强酸弱碱盐水解呈酸性，所以溶液的pH＜7，故B正确；
C、向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大，故C正确；
D、氨水加水稀释，促进电离，体积增大，但溶液中氢氧根离子浓度减小，所以c（H⁺）增大，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离和盐的水解，明确弱电解质电离特点及影响弱电解质电离的因素是解本题关键，难度中等．