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    物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol?L-1?s-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%．
    （1）x=
    3
    3
    ；
    （2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为
    0.01mol?L-1?s-1
    0.01mol?L-1?s-1
    ；
    （3）平衡时容器中B的体积分数为
    40%
    40%
    ；
    （4）该温度下此反应的平衡常数表达式为
    c3(C)
    c2(A)?c(B)
    c3(C)
    c2(A)?c(B)
    数值是
    0.75
    0.75
    ；
    （5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是
    CE
    CE

    A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1　　B．容器中A、B的物质的量 n（A）：n（B）=2：1
    C．气体的平均相对分子质量不再变化　　　D．压强不再变化　　　　E．气体密度不再变化
    （6）在相同温度下，若起始时c（A）=5mol?L-1，c（B）=6mol?L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol?L-1，则此时该反应是否达到平衡状态
    否
    否
    （填“是”与“否”），此时v（正）
    大于
    大于
    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?石景山区一模）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
    226.3kJ
    226.3kJ
    ；
    （2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响，实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T1和T2的关系是：T1
    ＜
    ＜
    T2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
    c
    c
    （填字母标号），
    ③在起始体系中加入N2的物质的量为
    n
    3
    n
    3
    mol时，反应后氨的百分含量最大．若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=
    2.08（mol?L-1）-2
    2.08（mol?L-1）-2
    ；
    （3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表为反应在某温度下的部分实验数据则50s内NO2的平均生成速率为
    0.0592mol?L-1?s-1
    0.0592mol?L-1?s-1

    V/s 0 50 100
    c（N2O3）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图1所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
    H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
    H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

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    科目：高中化学 来源：必修二全优指导化学苏教版 苏教版 题型：058

    经测定，乙醇的分子式是C2H6O．由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一．

    ①

    ②

    为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验．现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用下图给定装置进行实验确定乙醇的结构．

    (1)学生甲得到一组实验数据，见下表：

    根据以上数据推断乙醇的结构应为________(用①②表示)，理由为________．

    (2)同学乙分别准确称量4.60 g乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的水的体积作为生成的H2体积换算成标准状况后都小于1.12 L．如果忽略量筒本身及同学乙读数造成的误差，那么乙认为这可能是由样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？________(填“正确”或“不正确”)．如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那么产生这种情况的原因应该是什么？________．

    (3)同学丙认为实验成功的关键有下列几点，其中正确的是________．(填序号)

    ①装置气密性要良好　②实验开始前准确确定乙醇的量　③钠足量　④广口瓶内水必须充满　⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确

    (4)同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需知道的数据是．

    (5)实验结束后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论．如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是_________________．

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二第一次考试理科化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （13分）在25℃时，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g) ；△H>0，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，

    A、B的物质的量浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：

    （1）此时A的物质的量浓度是         ；

    反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)= n(B)=             

    （2）x的值为           ；5min内B的平均反应速率            ；

    （3）下列措施能使正反应速率增大的是       （不定项选择）

    A. 只增大A的浓度                                B.增大反应的温度

    C. 向容器中通入一定体积的He，增大反应的压强     D. 使用催化剂

    （4）若改用3L的密闭容器，盛放与上述相同量的A、B气体，则达到平衡后，A和B的物质的量浓度的比值     3:5（填“>”“=”“<”）。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度为800℃不变，将一定量的X和Y气体混合发生反应：
    2X(g)+Y(g)2Z(g) 其中X的物质的量[n(X)]随时间的变化如下表
    请回答下列问题：
    (1)用Y表示反应开始至达到平衡（假设30s刚刚达到平衡）时的平均反应速率__________，0~10s与10~20 s的反应速率之比为___________。
    (2)根据上述数据，能否计算800℃时该反应的平衡常数K，“能”则计算K=____________；“否”则说明缺少的数据：____________。
    (3)若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(X)=n(Z)，则该反应是__________（选填 “吸”、“放”）热反应。
    (4)在800℃时，若缩小容器的体积，达到新平衡时n(X)___（选填“>”、“=”或“<”）0.07 mol，X的转化率_______（选填“增大”、“不变”或“减小”）。
    (5)上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量akJ。试写出在此条件下X与Y反应的热化学方程式___________________________。

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