(13分)“84”消毒液可用来消毒,已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO,另外还有较大量的Na2CO3、NaCl,为探究该消毒液的性质,某同学做了如下实验:取少量消毒液并向其中通入过量的CO2,再滴入品红,发现品红很快褪色。
(1)写出向溶液中通入过量的CO2所发生的两个离子方程式:
。(2)使品红很快褪色的物质是 。
(3)以该消毒液为主要来源可以制备较纯净的少量Cl2,具体操作分两个主要步骤:先向消毒液中加入过量的A试剂,静置后取上层清液,再加入了硫酸。 (提醒:最后发生的反应为:NaCl + NaClO + H2SO4 = Cl2↑+ Na2SO4 +H2O)
① A试剂的化学式为_____________,其作用是 。
② 若生成标准标况下5.6 L Cl2,则转移电子的物质的量为____________。
25.
(13分)
(1)ClO- + CO2 + H2O =HClO + HCO3?(2分)
H2O + CO2 + CO32-=2 HCO3?(2分) HClO(2分)
(2) ①CaCl2或者BaCl2(2分), 除去CO32-(2分) ② 0.25 mol(3分)
【解析】
试题分析:“84”消毒液的有效成分为NaClO,向溶液中通入过量的CO2时反应的基本原理是强酸制弱酸,所以发生的两个离子方程式是ClO- + CO2 + H2O =HClO + HCO3? ,还有较大量的Na2CO3,该反应是碳酸钠和转化成碳酸氢钠的过程, H2O + CO2 + CO32-=2 HCO3?,使品红很快褪色的物质是HClO;以该消毒液为主要来源可以制备较纯净的少量Cl2,具体操作分两个主要步骤:先向消毒液中加入过量的CaCl2或者BaCl2试剂,除去CO32-,静置后取上层清液,再加入了硫酸;若生成标准标况下5.6 L Cl2,则转移电子的物质的量为0.25 mol,具体的计算出过程如下:NaCl + NaClO + H2SO4 = Cl2↑+ Na2SO4 +H2O每生成1mol氯气就会转移1mol电子所以由5.6L氯气得到氯气的物质的量是0.25mol所以转移的电子是0.25mol。
考点:次氯酸是漂白性 物质的量的计算
点评:能用所学的知识解决实际问题是学生必须要达到的目标,所以此类题目主要考查学生对所学知识的熟练运用能力。
科目:高中化学 来源: 题型:
A、家用84消毒液可用来漂白衣物,为了增强其漂白效果,使用时可加入浓盐酸 | B、碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构,故碱金属原子表现出较强还原性 | C、电解质和非电解质一定都是化合物 | D、硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片业的发展,晶体硅也是光导纤维的主要成分 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、食醋含乙酸30-50%,福尔马林含甲醛35-40% | B、乙烯利是果实催熟剂,高锰酸钾不可作水果或花卉运输时的抑熟剂 | C、土豆淀粉和棉花纤维都属于天然高分子化合物 | D、84消毒液可用来漂白衣物,与洁厕精混用效果更好 |
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年重庆市重庆一中高一上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(13分)“84”消毒液可用来消毒,已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO,另外还有较大量的Na2CO3、NaCl,为探究该消毒液的性质,某同学做了如下实验:取少量消毒液并向其中通入过量的CO2,再滴入品红,发现品红很快褪色。
(1)写出向溶液中通入过量的CO2所发生的两个离子方程式:
。(2)使品红很快褪色的物质是 。
(3)以该消毒液为主要来源可以制备较纯净的少量Cl2,具体操作分两个主要步骤:先向消毒液中加入过量的A试剂,静置后取上层清液,再加入了硫酸。 (提醒:最后发生的反应为:NaCl + NaClO + H2SO4 = Cl2↑+ Na2SO4 +H2O)
① A试剂的化学式为_____________,其作用是 。
② 若生成标准标况下5.6 L Cl2,则转移电子的物质的量为____________。
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖北省八校高三第一次联考(12月)理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与社会、环境、生活密切相关。下列说法正确的是
A.食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂,其主要成分均属钠盐
B.SO2、CO2、NO2均被列入我国空气质量报告的指标
C.青铜是我国使用最早的合金
D.家用84消毒液可用来澴白衣物,为了增强其漂白效果,使用时可加人浓盐酸
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