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(13分)“84”消毒液可用来消毒,已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO,另外还有较大量的Na2CO3、NaCl,为探究该消毒液的性质,某同学做了如下实验:取少量消毒液并向其中通入过量的CO2,再滴入品红,发现品红很快褪色。

(1)写出向溶液中通入过量的CO2所发生的两个离子方程式:

                                      

                                  。(2)使品红很快褪色的物质是        

(3)以该消毒液为主要来源可以制备较纯净的少量Cl2,具体操作分两个主要步骤:先向消毒液中加入过量的A试剂,静置后取上层清液,再加入了硫酸。                             (提醒:最后发生的反应为:NaCl + NaClO + H2SO4 = Cl2↑+ Na2SO4 +H2O)

① A试剂的化学式为_____________,其作用是           

② 若生成标准标况下5.6 L Cl2,则转移电子的物质的量为____________。

25.

【答案】

(13分)

(1)ClO- + CO2 + H2O =HClO + HCO3?(2分)

        H2O + CO2 + CO32-=2 HCO3?(2分)   HClO(2分)

(2) ①CaCl2或者BaCl2(2分), 除去CO32-(2分)  ② 0.25 mol(3分)

【解析】

试题分析:“84”消毒液的有效成分为NaClO,向溶液中通入过量的CO2时反应的基本原理是强酸制弱酸,所以发生的两个离子方程式是ClO- + CO2 + H2O =HClO + HCO3?       ,还有较大量的Na2CO3,该反应是碳酸钠和转化成碳酸氢钠的过程, H2O + CO2 + CO32-=2 HCO3?,使品红很快褪色的物质是HClO;以该消毒液为主要来源可以制备较纯净的少量Cl2,具体操作分两个主要步骤:先向消毒液中加入过量的CaCl2或者BaCl2试剂,除去CO32-,静置后取上层清液,再加入了硫酸;若生成标准标况下5.6 L Cl2,则转移电子的物质的量为0.25 mol,具体的计算出过程如下:NaCl + NaClO + H2SO4 = Cl2↑+ Na2SO4 +H2O每生成1mol氯气就会转移1mol电子所以由5.6L氯气得到氯气的物质的量是0.25mol所以转移的电子是0.25mol。

考点:次氯酸是漂白性 物质的量的计算

点评:能用所学的知识解决实际问题是学生必须要达到的目标,所以此类题目主要考查学生对所学知识的熟练运用能力。

 

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下列说法正确的是(  )
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(1)写出向溶液中通入过量的CO2所发生的两个离子方程式:
                                      
                                  。(2)使品红很快褪色的物质是        
(3)以该消毒液为主要来源可以制备较纯净的少量Cl2,具体操作分两个主要步骤:先向消毒液中加入过量的A试剂,静置后取上层清液,再加入了硫酸。                             (提醒:最后发生的反应为:NaCl + NaClO + H2SO4 = Cl2↑+ Na2SO4 +H2O)
① A试剂的化学式为_____________,其作用是           
② 若生成标准标况下5.6 L Cl2,则转移电子的物质的量为____________。

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C.青铜是我国使用最早的合金

D.家用84消毒液可用来澴白衣物,为了增强其漂白效果,使用时可加人浓盐酸

 

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