练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．下列各组烃一定是同系物的是（　　）
    A．C3H6和 C5H10B．C3H4和 C4H6C．C2H6和 C8H18D．C2H6和 C3H6

    分析 同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物．

    解答 解：A．C3H6和 C5H10，可能为环烷烃或烯烃，二者结构不一定相似，则不一定互为同系物，故A错误；
    B．C3H4和 C4H6的结构不能确定，则二者不一定互为同系物，故B错误；
    C．C2H6和 C8H18为不同碳原子的烷烃，二者结构相似，相差6个CH2原子团，二者互为同系物，故C正确；
    D．C2H6和C3H6，前者为乙烷，后者为丙烯和环丙烷，二者结构不同，一定不属于同系物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了同系物的判断，题目难度不大，明确同系物的概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{500℃、30M}$2NH3（g）?△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1
    D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列表格中各项都正确的一组是（　　）
    类别选项碱盐电解质非电解质
    A烧碱小苏打BaSO4干冰
    B纯碱CaCO3NH3•H2OFe
    C明矾食盐石墨醋酸
    DKOHCuSO4Na2SO4KClO3
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）?
    实验过程：

    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸?
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹?
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a?
    Ⅳ．（1）A中产生黄绿色气体，该气体的电子式是
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色
    （5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
    （6）氯?溴?碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．概及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重耍研究课题，下面是氮及氮的化合物的几种不同情况下的转化图1．


    （1）已知：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H-41.8kJ•mol-1
    （2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应 SO2（g）+NO（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图2所示．
    反应在 c点未到（填“达到”或“未到”）平衡状态，若保持容器恒温恒容，在该容器中加入：1mol SO2（g）和lmol NO2（g），下列说法正确的是BD
    A．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    B．不断增加SO2的量可以提高NO2的转化率
    C．待反应达平衡后继续向容器中再通入QmolSO2（g）和ImolNO2（g），则平衡将正向移动，K值也将变大
    D．待反应达平衡后通入氮气，则平衡将不移动
    （3）反应I：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，图3是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强．其中L代表的是温度．（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由L1＜L2，合成氨是放热反应升温平衡逆向进行氨气体积分数减小
    （4）反应Ⅲ是利用图4所示装置电解制备NCl3 （l氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HC1 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑
    ①a接电源的正极（填“正”或“负”）．
    ②阳极反应式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
    （5）反应Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制备C1O2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．在如图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物．u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol•L-1t与0，.01mol•L-1 v溶液的pH均为2．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）
    B．简单氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
    C．上述转化关系中的物质的类别有单质、酸及酸性氧化物等
    D．X、Y、Z三种元素形成的化合物中可能含有离子键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）
    A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，离子浓度一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．常温下，pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．将0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
    D．常温下pH=6的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（　　）
    A．食物溶于水后的溶液pH＜7，则称为酸性食物
    B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋自质是酸性食物
    C．蔬菜、水果是酸性食物
    D．柠檬酸是酸性食物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系．试回答下列问题：
    （1）物质A是Fe，物质C是FeCl3．
    （2）Fe是银白色金属，物质C与Fe反应生成物质B的基本反应类型是化合反应．
    （3）物质C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是红褐色沉淀．
    （4）反应①的离子反应方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑，其中Fe是还原剂．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案