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    14．下列温室气体中，和 CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳定结构的是（　　）
    A．N2OB．CF2=CF2C．CCl2F2D．SF6

    分析 由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．

    解答 解：A．N2O中N为+1价，N原子的电子数为5+1=6，不满足8电子稳定结构，故A错误；
    B．CF2=CF2是平面方形结构，结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，分子中C、F均满足8电子稳定结构，故B正确；
    C．CCl2F2是四面体结构，由于Cl与F原子大小不同，所以结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故C错误；
    D．SF6中S原子的电子数为6+6=12，不满足8电子稳定结构，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学键的极性、分子极性、8电子稳定结构，题目难度不大，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为890.3KJ•mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30 MPa 下，将0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热3.86 KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃30MPa}^{催化剂}$  2NH3（g）△H=-38.6 KJ•mol-1
    C．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：
    N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 KJ•mol-1
    D．CO（g）的燃烧热是283.0 KJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g） 反应的△H=+283.0 KJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．
    （1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJ•mol-1；
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
    则氨的催化氧化反应的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-903kJ•mol-1．
    （2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
        一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图1所示．
    ①NO的平衡转化率为28.57%，0～20min平均反应速率v（NO）为0.02mol/（L•min）；该温度下的化学平衡常数数值是0.05．25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则化学平衡将向左 移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ②下列可说明该反应已经达到平衡的是cd．
    a． v生成（CO2）=v消耗（CO）
    b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    d．单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol N≡N
    e．NO、CO、N2、CO2的浓度相等
    ③反应达到平衡后，改变某一个条件，如图2曲线①〜⑧中正确的是①⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下集气装置中不正确的是（　　）
    A．
    CO2的收集    		B．
    NO的收集    		C．
    NH3的收集    		D．
    Cl2的收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    B．100mL2mol•L-1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
    C．SO2 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
    D．汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Cu2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B．Na+、K+、OH-、Cl-
    C．Mg2+、Na+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$D．Ba2+、H+、CO${\;}_{3}^{2-}$、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．氢氧化铁溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O
    C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．苯乙酸（C6H5CH2COOH）有多种同分异构体，其中分子结构中含有酯基和苯环的同分异构体有（　　）种．
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列实验设计或操作合理的是abcf．
    a．用分液漏斗可以将溴苯和水的混合物分离，用NaOH溶液可以除去溴苯中溶有的Br2
    b．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
    c．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
    d．用浓硫酸、浓硝酸、苯于50-60℃制取硝基苯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
    e．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．
    f．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质．

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