能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)已达平衡状态的标志是( )
A．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
B．SO2和SO3的物质的量浓度相等
C．反应容器内压强不随时间变化而变化
D．单位时间内生成2 mol SO3的同时生成1 mol O2
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是
A．由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度
B．气态氢化物的稳定性：W<R< Z
C．原子半径：W <Z<Y，而简单离子半径：Y<Z<W
D．ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列变化按氮元素只被氧化、只被还原、既不被氧化又不被还原、既可能被氧化又可能被还原的顺序排列正确的是( )
①高能固氮 ②硝酸分解 ③实验室制取氨气 ④氨氮废水脱氮(指将NH3或NH
转化为N2)
A．④②③① B．②①③④
C．③④②① D．③①④②
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科目：高中化学 来源： 题型：
氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
则：反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为__________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
③最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为______________。
(2)实验③中的现象为__________________。
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是________________、______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_________。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________________。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O)
D．［CＯ2］=［CO］
(3)某温度下，平衡浓度符合：［CO2］·［H2］=［CO］·［H2O］，试判断此时的温度为__________℃。
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应CH3OH (l)+NH3(g)====CH3NH2(g)+H2O(g)在某
温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜=17 kJ·mol-1，｜ΔH－TΔS｜=17 kJ· mol-1，则下列正确的是( )
A.ΔH ＞0，ΔH－TΔS＜0
B.ΔH ＜0，ΔH－TΔS＞0
C.ΔH ＞0，ΔH－TΔS＞0
D.ΔH ＜0，ΔH－TΔS＜0
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是（ ）
A.炭粉在氧气中燃烧
B.CO2通入氢氧化钠溶液
C.铁在氯气中燃烧
D.铜和硝酸反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
与CH2===CH2―→CH2BrCH2Br属于同一反应类型的是( )
A．CH3CHO―→C2H5OH
B．C2H5OH―→CH2===CH2
D．CH3COOH―→CH3COOC2H5
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SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2及SO2和SO3的物质的量浓度相等时反应是否达到平衡，也就是说无法知道达到平衡后，SO2和SO3的物质的量浓度是否相等，所以A、B选项不正确。由于此反应是反应前后气体体积不相等的反应，在恒温恒容下，压强不变，说明各物质的浓度不变，故C选项正确。由于单位时间内生成2 mol SO3时消耗了1 mol O2，此时又生成1 mol O2，即意味着正反应速率等于逆反应速率，所以D选项正确。
