练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是（　　）
    A．上述反应，每生成lmolN2O，消耗67.2LCO
    B．等物质的量的NO和CO含有相等的电子数
    C．N2O只有氧化性，无还原性
    D．CO会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

    分析 A、由方程式3CO+2NO2═3CO2+N2O可知，生成lmolN20，需要3molCO，物质的量一定，影响气体的体积因素有温度、压强等，CO的状态不一定是标准状况；
    B、计算NO和CO每个分子含有电子数，分析判断；
    C、N2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低；
    D、CO、NO会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒．

    解答 解：A、由方程式3CO+2NO2═3CO2+N2O可知，生成lmolN20，需要3molCO，物质的量一定，影响气体的体积因素有温度、压强等，CO的状态不一定是标准状况，消耗CO的体积不一定是67.2L，故A错误；
    B、NO和CO每个分子都有电子15、14，物质的量相同含有的电子数不相同，故B错误；
    C、N2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有还原性，故C错误；
    D、人体血红蛋白结合，使人中毒的是CO、NO，CO会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应、氧化性还原性判断、常用化学计量计算、物质性质等，题目难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件的分析应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
       海带$\stackrel{a}{→}$海带灰$\stackrel{b}{→}$悬浊液$\stackrel{c}{→}$含I-的水溶液$\stackrel{d}{→}$含I2的溶液→含I2的CCl4溶液$\stackrel{蒸馏}{→}$晶体碘
    （1）步骤c的操作方法是过滤；除烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒．
    （2）步骤d所得溶液的颜色为黄褐色，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （3）步骤e中加入CCl4振荡、静置后，液体分为两层，上层液体接近无色，下层液体呈紫红色；步骤e的操作方法是萃取，所用的主要实验仪器是分液漏斗．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+C12$\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl
    B．CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH
    C．+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr
    D．2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2 CH3CHO+2 H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛．
    工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气．接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成．为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固 体．为了测定测定上述（NH4）2 SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2 SO4和 NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
    实验样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L（标准状况）
    17.2450.001.792
    214.4850.003.584
    321.7250.004.032
    436.2050.002.240
    （1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为0.448L．
    （2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为1：2．
    （3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列比较错误的是（　　）
    A．稳定性：CH4＞SiH4B．碱性：Mg（OH ）2＞Ca（OH ）2
    C．羟基中H的活泼性：H2O＞CH3CH2OHD．原子半径：S＞Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关钢铁腐蚀与防护和说法错误的是（　　）
    A．当镀层都被破坏时，镀锌铁比镀锡铁更易被锈蚀
    B．钢铁发生析氢腐蚀时和吸氧腐蚀时负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
    C．钢铁闸门上装上锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来防止其被腐蚀
    D．钢管与电源负极连接是利用外加电流的阴极保护法来防止其被腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下（恒温、恒容的密闭容器中）合成氨反应处于化学平衡状态的是（　　）
    A．υ（N2生成）=3υ（H2消耗）
    B．H2、H2、HN3的分子数之比为1：3：2
    C．单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2
    D．容器内的压强不再变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某温度时，在2L 容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．

    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
    （2）反应开始至2min时，Z的平均反应速率0.05mol•（L•min）-1
    反应开始至5min时，Y的平均反应速率0.02mol/（L•min）．
    （3）5min后X的生成速率与5min末X的生成速率相比相等（填“大”“小”或“相等”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示：

    （1）物质C和M均为强氧化性物质，则C的电子式为，M的学化式为NaClO．
    （2）反应⑤的化学方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （3）实验工业中常以海带为原料提取碘单质．实验室模拟该流程时，其中一个步骤是向海带灰溶解后的滤液中先滴入几滴稀硫酸，然后加入一定量的溶液X．则X溶液可以是BD．
    A．HCl溶液B．H2O2溶液C．氨水D．Cl2水．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案