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    （10分）科学家预言，燃料电池将是2l世纪获得电力的重要途径。一种甲醇燃料电池是采用铂或炭化钨作电极，在硫酸电解液中直接加入净化后的甲醇。同时向一个电极通入空气。
    回答如下问题：
    (1)配平电池放电时发生的化学反应方程式：
    □CH3OH+□O2→□CO2+□H2O
    (2)在硫酸电解液中，CH3OH(C为－2)失去电子。此电池的正极发生的反应是　　　　　　　　　　　　　，负极发生的反应是　　　　　　　　　　　　。
    (3)电解液中的H+向       极移动；向外电路释放电子的电极是       。
    (4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其主要有两点：首先燃料电池的能量转化效率高，其次是　　　　。
    (5)甲醇燃料电池与氢氧燃料电池相比．其主要缺点是甲醇燃料电池的输出功率较低．但其主要优点是　　　　　。
    (1)2   3   2   4   (2)O2+4H++4e－===2H2O   CH3OH+H2O－6e－===CO2↑+6H+
    (3)正　　　负极　　(4)减少污染  (5)甲醇比H2廉价，甲醇是液态(常温下)，易于运输和保存
    （1）甲醇中碳原子是－2价的，氧化产物中碳原子是＋4价的，所以1mol甲醇失去6mol电子，而1mol氧气只能得到4mol电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是3︰2，所以方程式为2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O.
    （2）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以氧气再正极通入，甲醇再负极通入。由于是酸性溶液，所以电极反应式分别为)O2+4H++4e－===2H2O、CH3OH+H2O－6e－===CO2↑+6H+。
    （3）原电池中阳离子向正极移动，负极失去电子，向外电路释放电子。
    （3）由于生成物是水和CO2，没有污染。
    （4）由于甲醇比H2廉价，且甲醇是液态(常温下)，易于运输和保存。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是
    A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋
    B．锌电极上的反应为2H++2e－==H2↑
    C．锌片是负极，铜片是正极
    D．电子由铜片经导线流向锌片

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是
    A．铁B．铜C．铝D．镁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

    （1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
    A                 ；B                ； C               。
    （2）一段时间后，B中Sn(锡)极附近溶液的pH    （填“增大”、“减小”、“不变”）。
    （3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为          mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。根据实验现象填表：
    装置



    现象
    		金属A断溶解
    		C的质量增加
    		A上有气体产生
    正极反应式
    		 
    		 
    		 
    四种金属活动性有强到弱的顺序：
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。?

    （1）中反应的离子方程式为                               。（2分）?
    （2）中的电极反应：Fe：                     ,?Sn：                   。?
    （3）中被腐蚀的金属是                 ，其电极反应式为                。?
    比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于下图所示装置的叙述，不正确的是（   ）
    A．该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能
    B．铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生
    C．电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒
    D．该装置总的化学反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是
    A. a>b>c>d    B  a>c>d>b        C. c>a>b>d      D. b>d>c>a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（  ）
    A．锌片溶解了32.5克B．锌片增重了32.5克
    C．铜片上放出了1克氢气D．铜片上放出了1mol氢气

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