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    4．常温常压下，取四只完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、C3H8（丙烷）、SO2，四种气体，其中充装CH4的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=$\frac{m}{M}$Vm知，相同质量时，气体体积与气体的摩尔质量成反比，气体的体积越大，则该气体的摩尔质量越小．

    解答 解：甲烷的摩尔质量是16g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol、丙烷的摩尔质量是44g/mol、二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=$\frac{m}{M}$Vm知，相同质量时，气体体积与气体的摩尔质量成反比，气体的体积越大，则该气体的摩尔质量越小，所以A是二氧化硫、B是丙烷、C是氧气、D是甲烷，
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体体积与其摩尔质量的关系是解本题关键，根据其摩尔质量、气体体积判断物质即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在25℃、101kPa时，已知：
    2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
    Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
    2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）
    A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．

    （1）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则，Pl＜P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为KC＞KB＞KA．（填“＜”、“＞”“=”）
    ②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：cd．
    a．容器内气体密度恒定   b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
    c．容器的压强恒定       d．3v正（CH4）=v逆（H2）
    如果达到平衡时CH4的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K=2.25×10-4（mol/L）2
    （2）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=13．（不考虑溶液体积的变化）
    （3）已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L-1，放出热量b kJ．
    若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度=Wmol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系a=b+c（用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-．取该溶液进行以下实验：
    ①用PH试纸测得该溶液显酸性；
    ②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；
    ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
    ④取部分③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
    （1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含Fe3+；；（填离子符号，下同）
    （2）由步骤①可知，溶液中一定不存在CO32-；
    （3）由步骤②可知，溶液中含有I-；
    （4）由步骤③可排除Mg2+、Al3+的存在；
    （5）由步骤④可知，溶液中含有Ba2+，由此可排除SO42-的存在；
    （6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用焰色反应（填操作名称）进行检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子．
    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+．
    （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是Ag+．
    （3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+，离子反应方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号）B．
    A．Cl-　　　B．NO3-      C．CO32-　　　D．OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯气能使干燥的有色布条褪色
    B．能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝的物质一定是氯气
    C．电解饱和食盐水可制得氯气
    D．氯原子和氯离子的化学性质相似，都具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①标况下，11.2L的HF含有的分子数为0.5NA
    ②12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA；
    ③42g乙烯和丁烯的混合物含有共用电子对9 NA
    ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；
    ⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；
    ⑥28g 硅晶体中含有2NA个Si-Si键
    ⑦200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
    ⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
    ⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
    ⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA．
    A．①③⑤⑥⑧B．②④⑥⑦⑩C．②③⑤⑥⑩D．③⑤⑧⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．为了探究锌与稀硫酸的反应速率[以V（H2）表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）
    A．加入少量水，v（H2）不变B．加入CH3COONa固体，v（H2）减小
    C．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2 L
    B．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA
    C．标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数约为NA
    D．CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3NA

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