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KClO3和KHSO3能发生反应:ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+(未配平).已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图.下列说法正确的(  )
A、反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B、纵坐标为υ(Cl-)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合
C、后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行
D、图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(Cl-)增加量
考点:化学反应速率变化曲线及其应用,化学反应速率的影响因素
专题:化学反应速率专题
分析:A.由题目信息可知反应的速率随c(H+)的增大而加快;
B.先根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式,然后根据速率之比等于化学计量数之比;
C.根据随着反应的进行,反应物的浓度减少,反应速率减小;
D.先根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式,然后根据改变的物质的量之比等于化学计量数之比.
解答: 解:A.由方程式:ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+可知:反应开始时随着反应的进行,c(H+)不断增大,反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c(H+)的增大而加快,故A正确;
B.在反应中ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+,1molClO3-参加氧化还原反应得到6mol电子,1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子,所以得失电子的最小公倍数是6,则ClO3-的计量数是1,亚硫酸氢根离子的计量数是3,其它原子根据原子守恒来配平,所以该方程式为:ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+,v(ClO3-):v(Cl-)=1:1,纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线重合,故B错误;
C.随着反应的进行,反应物的浓度减少,反应速率减小,所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小,故C错误;
D.在反应中ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+,1molClO3-参加氧化还原反应得到6mol电子,1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子,所以得失电子的最小公倍数是6,则ClO3-的计量数是1,亚硫酸氢根离子的计量数是3,其它原子根据原子守恒来配平,所以该方程式为:ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+,△n(Cl-):△n(ClO3-)=1:1,所以图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n(Cl-)增加,故D正确;
故选:AD.
点评:本题主要考查了外界条件对化学反应速率的有关知识,难度不大,需要注意的是要抓住题目的信息是解答A选项的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体,能采用图装置的是(  )
A、过氧化氢溶液和二氧化锰制O2
B、稀硝酸和铜片制NO
C、浓盐酸和二氧化锰制Cl2
D、锌粒和稀硫酸制H2

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家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是(  )
A、食盐B、食醋C、烧碱D、纯碱

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下列实验操作能达到预期实验目的是(  )
A、为检验卤代烃中的卤原子,先加入NaOH溶液加热,再滴入AgNO3溶液观察颜色变化
B、为检验醛基的存在,先向试管中加入2mL 2%的NaOH溶液和数滴CuSO4溶液,再加乙醛,煮沸
C、为制取乙酸乙酯,将稀H2SO4和乙醇、乙酸混合加热,放出的蒸气通入盛有Na2CO3溶液的试管中
D、为制取乙烯,将稀H2SO4和乙醇混合加热

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科目:高中化学 来源: 题型:

标况下,等质量的CH4和CO2比较,下列说法中不正确的是(  )
A、分子数之比为4:11
B、体积比为11:4
C、物质的量之比为11:4
D、密度比为4:11

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科目:高中化学 来源: 题型:

有关晶体与晶胞的叙述正确的是(  )
A、晶胞是晶体结构中的基本结构单元
B、晶体的外观规则,但是有些内部结构是无序的
C、晶体是晶胞的堆积
D、晶胞都是正八面体

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是(  )
A、将40 g NaOH溶解于1 L水中
B、将22.4 L HCl气体溶解于水配成1 L溶液
C、将1 L 5 mol/L的盐酸加水稀释至5L
D、将10 g NaOH配制成 250 mL溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

铬及其化合物在工业上用重要用途,请回答下列问题:
(1)基态铬原子的核外电子排布式为
 

(2)沙瑞特试剂[(C5H5N)2?CrO3]是一种高选择性氧化剂.例如它将乙醇氧化生成乙醛而不继续氧化生成乙酸.
(3)氯化铬酰(CrO2Cl2)熔点:-96.5℃,沸点:117℃,能与CS2等互溶.则固态CrO2Cl2属于
 
晶体.已知NO2+与CS2互为等电子体,则1mol NO2+中含有π键数目为
 

(4)元素Cr的一种氮化物晶体的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为
 
.如果N与Cr核间距离为apm,则氮化铬的密度计算式为
 
g/cm3
(5)已知配合物CrCl3?6H2O中心原子Cr3+配位数为6,向含0.1mol CrCl3?6H2O的溶液中滴加2mol?L-1 AgNO3溶液,反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL,则配离子的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知在25℃时,CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3的电离平衡常数分别为
CH3COOH  K=1.75×10-5
HClO    K=2.95×10-8
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H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
(1)写出H2CO3的第一级电离平衡常数表达式:K1=
 

(2)在相同条件下,等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是
 

(3)若保持温度不变,在醋酸溶液中通入少量HCl,下列量会变小的是
 

a.c(CH3COO-)     b.c(H+)       c.醋酸的电离平衡常数
(4)下列离子方程式中错误的是
 

a.少量CO2通入次氯酸钠溶液中:CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
b.少量CO2通入醋酸钠溶液中:2CH3COO-+CO2+H2O═CO32-+2 CH3COOH
c.过量CO2通入澄清石灰水中:CO2+OH-═HCO3-

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