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    为测定某工厂烟道气中SO2的含量，使16.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO2完全被吸收，且溶液体积不改变。取出其中20.00mL溶液，加入2—3滴淀粉溶液后，用1.18×10-3mol/L的饱和碘水（密度为1g/cm3）滴定，耗去19.07mL达到终点。（反应为SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI）求

       （1）实验条件下碘的溶解度；

       （2）该厂烟道气中SO2的含量（mg/L）；

       （3）为简便计算，在其余操作都不变的情况下，要使滴定时每水泵5mL碘水相当于烟道气中含SO21mg./L，则所配制的碘水的物质的量浓度为多少？

    （1）

       （2）

       （3） 

    X=10-3(mol/L)


    解析:

    本题考查化学计算。（1）设碘的溶解度为S，则有，

    ；

    （2）烟道气中SO2的含量为：

    ；

    （3）设所配制的碘水的物质的量浓度为X， 

    X=10-3(mol/L)。

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工厂烟道气中SO2直接排放到空气中会形成酸雨污染环境．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程见图1：
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    （1）常温下，无污染天然海水pH约为8，呈
     
    性．
    （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）为研究脱硫率与温度、含硫烟气SO2浓度的关系，实验结果如下：
    实验序号 温度（K） 含硫烟气SO2浓度（10-6mol．l-1） 脱硫率（%）
    Ⅰ 298 400 99.5
    Ⅱ T 500 97.1
    Ⅲ 313 400 94.3
    则T=
     
    ．由表中实验数据可得出的结论是
     
    ．
    （4）为测定某工厂烟道气中SO2的含量，使16.00L烟道气缓慢通过1.00L水，设SO2完全被吸收，且溶液体积不变．取出20.00mL溶液，加入2～3滴淀粉溶液后，用1.18×10-3mol?L-1的饱和碘水（密度为1g?cm-3）滴定，消耗19.07mL时溶液出现蓝色，则该厂烟道气中SO2的含量为
     
    mg?L-1．
    （5）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硫（SO2）方法，其脱硫机理如图2，脱硫率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图3．
    ①该脱硫源理总反应的化学方程式为
     
    ．
    ②为达到最佳脱硫效果，应采取的反应条件是
     
    ．
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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    形成酸雨的原理之一可简示如下；

    含硫燃料 A→B→硫酸。

    回答下列问题：

    （1）A物质的化学式是________，B物质的化学式是________。

    （2）三个反应中不属于氧化还原反应的是________。

    （3）SO2中硫元素显＋4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________（填“氧化剂”或“还原剂”），除去SO2气体，达到减小污染的目的。

    （4）从环境保护的角度，雨水的pH＜5.6时就判断为酸雨。经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为1×10-5mo1·L-1，则这次降雨________（填“是”或“不是”）酸雨。

    （5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明；高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35％，但由于建造高烟囱的结果，SO2地面浓度降低了30％之多。

    Ⅰ.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。

    A. 少用煤作燃料  B. 把工厂烟囱造高  C. 燃料脱硫  D. 把工厂迁移到农村  E. 开发新能源

    Ⅱ.请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取________，理由是_____________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    SO2是引起大气污染的主要有害气体之一，我国大气质量标准中规定大气中SO2的最高浓度限值如下表：大气中SO2三级标准浓度限值

    浓度限值[mg/(m3空气)]

    一级标准

    二级标准

    三级标准

    年日平均

    0.02

    0.06

    0.10

    日平均

    0.05

    0.15

    0.25

    任何一次

    0.15

    0.50

    0.70

    注：“年日平均”为任何一年的平均浓度均值不许超过的限值；“日平均”为任何一日的平均浓度不许超过的限值；“任何一次”为任何一次采样测定不许超过的浓度限值。

    据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO2的含量高达3.8mg/（m3空气） ，烟尘达4.5mg/（m3空气），居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000，流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的____组织，大气中SO2超标最容易影响人的_______系统而患疾病，而河流中鱼类死亡与SO2造成大气污染所形成______有关。

    某空气污染监测仪是根据SO2和Br2水的定量反应来测定空气中的SO2含量的。反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解池阳极的氧化反应，电解池的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO2的含量时，一天中作了三次取样监测，每次取样的空气（已除尘）都以1.5×10-4m3.min-1的流速进入电解池的阳极室，从电流计显示出每次的电流强度分别为8.56×10-6A、9.25×10-6A 、8.12×10-6A，每次都能够保持电解池中Br2浓度恒定并恰好与二氧化硫完全反应（设空气中不含与溴反应的其它杂质、1个电子电量为1.6×10-19C）。

    写出此监测过程中发生反应的化学方程式。计算该地区空气中二氧化硫的含量有没有达到大气质量标准？

    当大气中SO2污染较严重时，目前有一种降低其危害的方法是用直升飞机喷撒白垩粉，其化学方程式为___________________。

    某火力发电厂所在地有较丰富的碳酸钙矿和菱镁矿，若该发电厂以含硫重油作燃料，请就地取材提出三种化学反应原理与上一小题不同的“脱硫”方法（用化学方程式表示，）：

    第一种______________；第二种______________； 第三种______________。

    某10 6 kW火力发电厂以重油为燃料。以含硫3.5%的重油为燃料，重油使用量为0.18   dm3.kW-1.h-1（重油的密度为0.95g.cm3）。该厂开工率（每年实际运转天数）为80%，对烟道气的脱硫效率为90%。问一年间对烟道气脱硫回收的SO2能生成多少吨石膏（CaSO4·2H2O）？

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    形成酸雨的原理之一可用如下简式表示：

    回答下列问题：
    (1)A物质的化学式为_________，B物质的化学式为_________。
    (2)3个反应中不属于氧化还原反应的是_________（填序号）。
    (3)SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的___ （填“氧化剂”或“还原剂”）除去SO2，达到减少污染的目的。
    (4)从环境保护的角度出发：雨水pH<5.6时，就判断为酸雨，已知pH= -lgc(H+)，经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×l0-5mol/L，这次降雨 ___（填“是”或“不是”）酸雨。
    (5)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是___。
    A．少用煤做燃料
    B．把工厂的烟囱造高
    C．燃料脱硫
    D．把工厂迁移到农村
    E．开发新能源

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