【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据下图所示实验装置,回答下列问题。
(1)写出上图中仪器的名称:①____________,②_____________。
(2)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器___________;②中进水口是________(填“f”或“g”)。
(3)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号):
a.从海水中提取蒸馏水:______; b.分离氯化钠和水:______;
c.分离碳酸钙和水:______; d.分离植物油和水:______。
(4)装置②中玻璃棒的作用是__________________________________。
【答案】蒸馏烧瓶 直形冷凝管温度计g③②①④搅拌,使受热均匀,防止因局部过热而造成液滴飞溅
【解析】
(1)根据仪器的结构可知,①为蒸馏烧瓶,②为直形冷凝管;
(2)利用蒸馏装置分离酒精和水的混合物,必须使用温度计,即还缺少的仪器为温度计;冷凝时需要逆向冷却,即冷凝管下口是进水口,上口是出水口,所以②中进水口是g;
(3)①装置是用来分离固液混合物的,是过滤;②装置是用来分离易溶性的物质和液体混合物的操作,属于蒸发;③装置是用来分离互溶的液体混合物,属于蒸馏;④装置是用来分离互不相溶的液体混合物,属于分液;则
a、从海水中提取蒸馏水,用蒸馏方法,即选择③;
b、分离氯化钠和水,用蒸发的方法,即选择②;
c、分离碳酸钙和水,碳酸钙难溶于水,用过滤的方法,即选择①;
d、分离植物油和水,植物油不溶于水,会分层,用分液的方法,即选择④
(4)装置②是蒸发,其中玻璃棒的作用是搅拌,使溶液受热均匀,防止因局部过热而造成液滴飞溅。
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【题目】如表分类正确的是( )
选项 | 单质 | 酸 | 碱 | 胶体 |
A | 水银 | 硝酸 | 纯碱 | 蛋白质溶液 |
B | 溴水 | 磷酸 | 烧碱 | 烟 |
C | C60 | 醋酸 | 熟石灰 | 雾 |
D | 臭氧 | 碳酸 | 氢氧化铜 | 氢氧化铁沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】已知苯分子为平面正六边形的结构,下列说法中错误的是( )
A. 苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同
B. 苯分子中形成共价键的夹角都是120°
C. 苯分子中6个碳原子位于同一平面内
D. 苯分子中的碳原子与氢原子不在同一平面内
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【题目】在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH),可获得淸洁能源H2。其原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 电源B极为负极
B. 通电后,若有0.1 mol H2生成,则转移0. 2 mol电子
C. 通电后,H+通过质子交换膜向右移动,最终右侧溶液pH减小
D. 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+ 8H+
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【题目】20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确确是
A. ①表示H2C2O4的分布曲线,③表示C2O42-的分布曲线
B. 20℃时,H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2
C. Q点对应溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)
D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)
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【题目】恒温下,在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应:2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g),下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是
A. 容器中压强不再变化 B. SO2的体积分数不再变化
C. 容器中混合物的密度不再变化 D. 容器中各物质的浓度不再变化
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B. c( OH-) <的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、NO3-
C. 含有大量Fe( NO3)2 的溶液中:H+、NH4+、Cl-、SO42-
D. 水电离的c( H+)= 1× 10 -13mol/L的溶液中:K+、Mg2+、Br-、CH3COO-
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【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(已知硝酸可将Fe2+氧化)( )
A. a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3- B. b点对应的溶液中:K+、Ag+、MnO4-、NO3-
C. c点对应的溶液中:Fe2+、Ca2+、NO3-、Cl- D. d点对应的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO42-
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 9gD2O中含有的电子数为5NA
B. 氢氧化铁胶体带正电荷。用含0.1mol的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中,胶粒数小于0.1NA
C. 常温下,7.8gNa2O2与100mL0.05mol/L的HCl溶液反应,产生的气体体积大于1120mL
D. 0.1mol/LNa2CO3溶液中:H2CO3、CO32-、HCO3-物质的量之和为0.1NA
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