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    15．2014年5月，科学家确认发现了117号元素，元素符号Uus，未命名．若将元素周期表的“一列”看作“一族”，则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是（　　）
    A．属卤族元素B．属第17族元素C．属非金属元素D．有放射性

    分析 该原子结构示意图为，根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VIIA族，以此来解答．

    解答 解：A．最外层电子数为7，为第VIIA族卤族元素，故A正确；
    B．位于周期表第17列，周期表中共18列，故B正确；
    C．第七周期元素都是金属元素，所以该元素一定是金属元素，故C错误；
    D．第七周期元素都有放射性，所以该元素一定是放射性元素，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素性质及元素位置的判断，为高频考点，侧重考查学生知识迁移能力，把握原子结构及位置的关系是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：2NaCl+2H2O$\stackrel{通电}{→}$2NaOH+H2↑+C12↑
    完成下列计算：
    （1）当电解产生0.2mol NaOH时，能收集到标准状况下的H22.24 L．
    （2）电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢．某工厂每天电解585t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产36.5%的盐酸800t．
    （3）已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，分别求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的质量分数．（写出计算过程，保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
    B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
    C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH-
    D．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3CO4＜H2BO4＜HAO4，则下列判断正确的是（　　）
    A．主族序数按A、B、C的顺序依次减小
    B．非金属性 A＞B＞C
    C．气态氢化物的稳定性按A、B、C的顺序由弱到强
    D．原子半径 A＞B＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．将标准状况下的NH3700L溶于1L的水中，所得溶液的密度为0.90g/cm3，则所得氨水的物质的量浓度为18.37mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
    实验原理：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{醇}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去．
    （1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
    （2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶．
    改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
    资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
    资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
    资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
    （3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低，此时发生反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
    （4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是①冷凝管（或者用较长的导气管）．②量程为200℃温度计．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

    （1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为3×6.02×1023；
    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
    B：品红褪色，D：品红褪色．
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数（如表），如图图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是
    CH3COOHHClOH2CO3
    Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7  Ka2=4.7×10-11
    （　　）
    A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（HR）×c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
    D．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出下列方程式：
    （1）钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （2）漂白粉作用原理Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    （3）新制氯水光照分解2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
    （4）呼吸面具供氧剂原理2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    （5）醋酸的电离CH3COOH?H++CH3COO-．

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