Question

已知A、B、C、D均为气体，E、F均为常温下呈固体的离子化合物，G为氯化钙，A在B中燃烧的火焰呈苍白色，反应②中两气体相遇有大量白烟，它们之间的转化关系如图所示：
（1）写出A、C的化学式：A：______，C：______．
（2）D的电子式为______，D分子的结构呈______形．
（3）在反应①～③中，属于氧化还原反应的是______．
（4）反应②的化学方程式为：______；反应③的化学方程式为：______．

Answer 1

A在B中燃烧的火焰呈苍白色，A为H₂，B为Cl₂，C为HCl，反应②中两气体相遇有大量白烟，则D为NH₃，所以E为NH₄Cl，E、F均为常温下呈固体的离子化合物，则F为Ca（OH）₂，G为氯化钙，则H为水，
（1）由上述分析可知，A为H₂，C为HCl，故答案为：H₂；HCl；
（2）D为NH₃，其电子式为，空间构型为三角锥，故答案为：；三角锥；
（3）反应①为Cl₂+H₂

点燃 .

2HCl，反应②为HCl+NH₃═NH₄Cl，反应③为Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△ .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，只有反应①中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，
故答案为：①；
（4）反应②为HCl+NH₃═NH₄Cl，反应③为Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△ .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：NH₃+HCl=NH₄Cl；2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．