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【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:

可能用到的有关数据如下:

相对分子质量

密度/g·cm-3

沸点/℃

溶解性

环己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

环己烯

82

0.810 2

83

难溶于水

合成反应:

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90 ℃。

分离提纯:

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题:

(1)装置b的名称是________

(2)加入碎瓷片的作用是_____________________________________________________

如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填字母,下同)。

A.立即补加 B.冷却后补加  C.不需补加  D.重新配料

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________________________________

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_____;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的_____(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________

(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有________

A.接收器   B.温度计   C.吸滤瓶 D.球形冷凝管   

(7)本实验所得到的环己烯产率是________

A.41% B.50% C.61% D.70%

【答案】直形冷凝管 防止暴沸 B 检漏 上口倒出 吸收产物中少量的水(或干燥 CD C

【解析】

(1)根据装置图可知装置b的名称;

(2)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象,补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入;

(3)加热过程中,环己醇除可发生消去反应生成环己烯外,分子间还可以发生取代反应;

(4)分液漏斗有活塞和塞子,结合分液漏斗的使用方法解答根据环己烯的密度比水的密度小分析判断

(5)根据无水氯化钙具有吸水性分析

(6)观察题目提供的实验装置图分析判断

(7)首先计算出20g环己醇的物质的量,根据反应方程式,求出理论上可以得到的环己烯的质量,再根据产率=×100%计算。

(1)依据装置图可知装置b是蒸馏装置中的冷凝器装置,故答案为:直形冷凝管

(2)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象,补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入,故选B,故答案为:防止暴沸;B;

(3)加热过程中,环己醇除可发生消去反应生成环己烯外,还可以发生取代反应,分子间发生脱水反应生成二环己醚为,故答案为:

(4)由于分液漏斗有活塞和塞子,使用前需要检查是否漏液;分液过程中,由于环己烯的密度比水的密度小,应该从分液漏斗的上口倒出,故答案为:检漏;上口倒出;

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水,故答案为:吸收产物中少量的水(或干燥);

(6)观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、接收器,锥形瓶等,用不到吸滤瓶和球形冷凝器管,故选:CD;

(7)20 g环己醇的物质的量为=0.2mol,理论上可以得到0.2mol环己烯,即理论上得到环己烯的质量为82g/mol×0.2mol=16.4g,所以产率=×100%=61%,故选C。

练习册系列答案
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(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量?__________________________________________________________

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母,下同)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。

A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______________________

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:

实验

序号

起始温度t1/ ℃

终止温度t2/ ℃

盐酸

氢氧化钠溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=_______________(结果保留一位小数)。

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A.葡萄糖 B.氨基酸 C.脂肪酸

(2)现有下列五种物质:

A.食盐 B.食醋 C.苹果汁 D.葡萄糖 E.青霉素

请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是________;可直接进入血液,补充能量的是_______ ;应用最广泛的抗生素之一的是_______;即可作为调味剂,又可作为防腐剂的是_______;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的_________

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请回答下列问题:

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