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    8．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1 molCu和足量的硫粉加热反应转移的电子数是2NA
    B．铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成标况下2.24LNO时，溶液中的氮原子数为0.4NA个
    C．常温下，4.4克二氧化碳和二氧化氮中的混合物中氧原子数为0.2NA
    D．标准状况下，11.2升氯气溶于水，转移电子数为0.5 NA

    分析 A．铜与硫反应生成硫化亚铜；
    B．根据n=cV计算出硝酸的物质的量，然后利用N原子守恒计算溶液中N原子数目；
    C．二氧化碳与二氧化氮摩尔质量不同；
    D．氯气与水反应为可逆反应．

    解答 解：A．铜与硫反应生成硫化亚铜，1mol铜反应失去1mol电子，个数为：NA，故A错误；
    B.1L 0.5mol/L稀硝酸中含有硝酸的物质的量为：0.5mol/L×1L=0.5mol，含有0.5molN原子；当生成标况下2.24LNO（0.1mol）时，根据N原子守恒可知溶液中的氮原子数的物质的量为：0.5mol-0.1mol=0.4mol，含有N原子数为0.4NA个，故B正确；
    C．二氧化碳与二氧化氮摩尔质量不同，只知道混合物质量，无法计算各自的物质的量，无法计算含有氧原子数目，故C错误；
    D．氯气与水反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以标准状况下，11.2升氯气物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，溶于水，转移电子数小于0.5 NA，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，侧重考查物质所含微粒数目的计算，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确原子守恒规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．N2的电子式：
    B．S2-的结构示意图：
    C．质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{58}^{131}$I
    D．乙烯的分子式：CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1
    B．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯（C4H8）的混合物中氢原子数为0.8NA
    C．标准状况下，4.48 LCl2与足量的Fe反应转移电子数为0.4NA
    D．0.1 mol H218O与D2O的混合物中中子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫及其化合物广泛分布于自然界中，硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，运用相关原理回答下列问题：
    （1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有CD（填序号）．
    A．矿石加入沸腾护之前先粉碎    B．使用V2O5作催化剂
    C．接触室中不使用很高的温度    D．净化后炉气中要有过量的空气
    E．接触氧化在常压下进行
    （2）若实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，此时体积为10L，在温度和压强不变条件下20分钟后反应达到平衡，SO3体积分数为0.5．
    ①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是4×10-3mol/（L•min）；
    ②该温度下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数的值为106.7．
    （3）工业上冶炼铜主要以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经过多歩反应将铜元素还原为铜．其中有一步为：2Cu2S+3O2（g）═2Cu2O+2SO2．试从反应的自发性判断此反应的△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容．如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
    ①已知阳极的反应为：（x+1）S2-═Sx+S2-+2xe-，则阴极的电极反应式是：2H2O+2e-═2OH-+H2↑．当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为11.2xL（标准状况下）．
    ②将Na2S•9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解．其原因是（用离子方程式表示）：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-．溶液中离子浓度由大到小的顺序c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
    Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
    ④…
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．
    （4）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：K3[Fe（CN）6]溶液．
    （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
    Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
    （6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．
    （7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+．
    （8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
    ①H2S的原子利用率为100%；
    ②FeCl3得到循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①加H2O   ②加NaOH固体   ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液   ⑥滴入几滴硫酸铜溶液   ⑦改用10mL 0.1mol/L盐酸．
    A．①②⑥⑦B．③⑥⑦C．③⑦D．④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）
    A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
    C．升高温度同时充入N2D．增大压强同时充入NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）
    A．反应开始到10 s，用X表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1
    B．反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1
    C．反应10s时达到化学平衡状态，Z的平衡浓度为0.79 mol•L-1
    D．反应的化学方程式为2X（g）+2Y（g）?Z（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．NaOHB．CO2C．蔗糖D．Al

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