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    研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

    已知白磷的燃烧热为2378.0  kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝          kJ·mol–1。

    433.75

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞
    （1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
    C
    C
    （选填“A”、“B”或“C”）；
    （2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
    NO2（g）+CO（g）=NO （g）+CO2（g）△H=-234kJ/mol
    NO2（g）+CO（g）=NO （g）+CO2（g）△H=-234kJ/mol
    ；
    （3）E1的大小对该反应的反应热有无影响？
    无
    无
    ．（选填“有”或“无”）
    （4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
    化学键 C-H Cl-Cl C-Cl H-Cl
    键能/kJ?mol-1 X 243 330 432
    已知：反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，则上表中X=
    413
    413
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．
    （1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
    C
    C
    （选填“A”、“B”或“C”）；
    （2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．
    图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
    ；
    （3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图
    ；
    （4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
    化学键 P-P P-O O=O P=O
    键能/kJ?mol-1 197 360 499 X
    已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol（1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热），白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X=
    434
    434
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．
    （1）化学反应中的△H是以
    热能
    热能
    的形式体现的．
    对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为
    小于
    小于
    0（填“大于”．“小于”），该反应是
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”）反应；
    （2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
    △H（Cl2）=247kJ?mol-1．则△H（HCl）=
    434kJ?mol-1
    434kJ?mol-1
    ．
    （3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
    已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：
    FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
    FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

    图Ⅰ

    图Ⅱ

    （1）图Ⅰ是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是__________（选填“A”“B”或“C”）；

    （2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图 Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________________________________________。

    （3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（ΔΗ）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P—P

    P—O

    O==O

    P==O

    键能/kJ·mol-1

    197

    360

    499

    x

    已知白磷的燃烧热为2 378.0 kJ·mol-1，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中x=_____________。

    图Ⅲ

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高二下学期质量测试3化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)(2011·银川高二检测)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

    (1)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)

    A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1

    B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

    C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3

    D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4

    E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH5

    F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6

    G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH7

    (2)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P—P

    P—O

    O===O

    P===O

    键能kJ/mol

    197

    360

    499

    x

    已知白磷(P4)的燃烧热为2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如图所示，则上表中x＝________。

     

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