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    【题目】用化学用语作答

    （1）书写电子式：H2____________N2_________CH4_________NaOH_________

    （2）用电子式表示物质的形成过程

    MgCl2_______________________________________

    H2O_______________________________________

    （3）两种含10电子的粒子反应生成两种10电子的粒子的离子方程式______________________

    【答案】 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

    【解析】

    （1）H2是单质，电子式为；N2是单质，电子式为；CH4是共价化合物，电子式为；NaOH是离子化合物，电子式为；（2）MgCl2是离子化合物，其形成过程为；H2O是共价化合物，其形成过程为；（3）两种含10电子的粒子反应生成两种10电子的粒子的离子方程式应该是NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O。

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    A. M点：(pH+pOH) >2a

    B. N点溶液加水稀释， 增大

    C. M、N两点的溶液中：[cM(NH4+)-cN(C1-)] <[cM(Cl-)-cN(NH4+)]

    D. 线段MN上各点所示溶液中水的电离程度最大的不是Q点

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    （4）所含元素超过18种的周期是第_________周期。

    II. 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。

    m

    n

    x

    y

    （1）元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。

    （2）四种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____(填化学式)。

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    【题目】金属铁及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

    （1）Fe3+的电子排布式为___________________。已知，Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，请从原子结构的角度进行解释_____________________________________________________。

    （2）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ键

    （3）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_______和_______(各举一种即可，填化学式)

    （4）已知某铁晶体的晶胞结构如图所示。

    ①该晶胞中含有铁原子的数目为___________。

    ②若晶胞的边长为a cm，则晶体铁的密度为_______________________g·cm-3(用代数式表示，阿伏加德罗常数为NA)。

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    【题目】向一定体积 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.00mol·L-1 的 Na2CO3溶液，反应过程中加入的 Na2CO3 溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

    已知：图中 V1： V2=1:2，当加入 V2mLNa2CO3 溶液时，所得溶液的浓度为 1.00 mol·L-1，体积为 200mL。求：

    （1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______。

    （2）m2=______g。

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    【题目】按要求回答下列问题。

    （1）碳的一种同位素原子核内有8个中子，则该原子的符号为________，其质量数为______。

    （2）用电子式表示CaCl2的形成过程______________________________和H2S的形成过程______________________________。

    （3）A-、B2-、C+、D2+四种离子的电子数均为10。其原子半径由大到小的顺序为____________（填元素符号），其离子半径由大到小的顺序为____________（填离子符号）

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