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【题目】在两份相同的BaOH2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是(  )

A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B. b点,溶液中大量存在的离子是Na+OH-

C. c点,两溶液中含有相同浓度的OH-

D. ad两点对应的溶液均显中性-

【答案】C

【解析】

Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时,钡离子全部变为硫酸钡沉淀,氢氧根离子全部变为水,此时溶液几乎不导电,则①表示硫酸;

A.溶液导电能力与离子浓度成正比,根据图像可知,曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应,A正确;

B.a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH,溶液中大量存在的离子是Na+、OH,B正确;

C.c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,溶液显酸性;②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4溶液显碱性,所以溶液中氢氧根离子浓度不同,C错误;

D.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水;d点②中溶质为Na2SO4,水和硫酸钠溶液都呈中性,D正确;

答案为C。

练习册系列答案
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【题目】某氢氧燃料电池的原理如图所示。该电池的负极反应式为:H22e2H。则下列判断中错误的是(

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已知:①A的密度是相同条件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氢谱中有3组峰;

(-NH2容易被氧化)

R-CH2COOH

请回答下列问题:

(1)B的化学名称为______A中官能团的电子式为______

(2)CD的反应类型是______I的结构简式为______

(3)FG的化学方程式为______

(4)M不可能发生的反应为______(填选项字母)

a.加成反应 b.氧化反应 c.取代反应 d.消去反应

(5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有______

①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 ③含有-NH2

(6)参照上述合成路线,以为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:______

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A. 右边COCO2的分子数之比为13

B. 右边CO的质量为2.75g

C. 若改变右边COCO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处,保持温度不变,则前后两次充入容器内的气体压强之比为53

D. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16

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【题目】2018321日是第二十六届世界水日,保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知:某无色废水中可能含有HNH4+Fe3Al3Mg2NaNO3-CO32-SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品1 L,进行了三组实验,其操作和有关图像如下所示:

请回答下列问题:

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________

(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式:___________。沉淀溶解时发生的离子方程式为________

(3)分析图像,在原溶液中c(NH4+c(Al3)的比值为________,所得沉淀的最大质量是________g

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(1)在下列电子构型中,属于Na原子的激发态构型的是______

A.1s22s22p63s1 B.1s2s22p63p1

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(4)[ Cu( NH3)4]2+中∠HNH比游离的氨气分子中∠HNH______(”“相等"),原因是_______

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A.8B.9C.10D.11

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