【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是( )
A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B. b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C. c点,两溶液中含有相同浓度的OH-
D. a、d两点对应的溶液均显中性-
【答案】C
【解析】
Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时,钡离子全部变为硫酸钡沉淀,氢氧根离子全部变为水,此时溶液几乎不导电,则①表示硫酸;
A.溶液导电能力与离子浓度成正比,根据图像可知,曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应,A正确;
B.a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH,溶液中大量存在的离子是Na+、OH,B正确;
C.c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,溶液显酸性;②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4溶液显碱性,所以溶液中氢氧根离子浓度不同,C错误;
D.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水;d点②中溶质为Na2SO4,水和硫酸钠溶液都呈中性,D正确;
答案为C。
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【题目】某氢氧燃料电池的原理如图所示。该电池的负极反应式为:H2-2e-2H+。则下列判断中错误的是( )
A.a处通入的是H2
B.电解质溶液可能是NaOH溶液
C.电极X是负极,被氧化
D.Y极的反应为O2+4e-+4H+2H2O
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【题目】有机物M是有机合成的重要中间体,制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去):
已知:①A的密度是相同条件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氢谱中有3组峰;
②(-NH2容易被氧化);
③R-CH2COOH
请回答下列问题:
(1)B的化学名称为______。A中官能团的电子式为______。
(2)CD的反应类型是______,I的结构简式为______。
(3)FG的化学方程式为______。
(4)M不可能发生的反应为______(填选项字母)。
a.加成反应 b.氧化反应 c.取代反应 d.消去反应
(5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有______。
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 ③含有-NH2
(6)参照上述合成路线,以为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:______。
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【题目】下列关于有机物乙苯( )的说法正确的是
A.沸点比苯高
B.分子中所有碳原子不可能共平面
C.二氯代物共有12种
D.能与H2发生加成反应,说明分子中含有碳碳双键
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【题目】在一个密闭容器中,中间有一可自由滑动的隔板,将容器分成两部分.当左边充入28gN2,右边充入8gCO和CO2的混合气体时,隔板处于如图所示位置(两侧温度相同).下列说法正确的是()
A. 右边CO和CO2的分子数之比为1:3
B. 右边CO的质量为2.75g
C. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处,保持温度不变,则前后两次充入容器内的气体压强之比为5:3
D. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍
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【题目】2018年3月21日是第二十六届“世界水日”,保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知:某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品1 L,进行了三组实验,其操作和有关图像如下所示:
请回答下列问题:
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________
(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式:___________。沉淀溶解时发生的离子方程式为________
(3)分析图像,在原溶液中c(NH4+与c(Al3+)的比值为________,所得沉淀的最大质量是________g。
(4)若通过实验确定原废水中c(Na+) =0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在?________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在,c(NO3-)=________ mol·L-1。(若不存在或不确定则此空不填)
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【题目】月球土壤中含有H、Ne、Na、Mg、Si、S、Cl、Cu等多种元素,是人类未来的资源宝库,回答下列问题:
(1)在下列电子构型中,属于Na原子的激发态构型的是______
A.1s22s22p63s1 B.1s2s22p63p1
C.1s22s22p63s13p1 D.1s22s22p43s3
(2)基态Na、Na+、O、Ne电离最外层一个电子所需能量从小到大的顺序为_________
(3)三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在,经电导仪测定知,它能发生部分电离,其电离方程式为I2C16ICl2++ICl4-。ICl2+离子的立体构型为______, 中心原子的杂化类型是_____。
(4)在[ Cu( NH3)4]2+中∠HNH比游离的氨气分子中∠HNH______,(填“大”“小”或“相等"),原因是_______
(5)已知MgO晶体结构与NaCl类似,Mg2+周围最近的O2-组成的多面体的形状为_____,MgO的熔点高于Na2O的原因是_________
(6)硅的晶体结构属于金刚石型,晶胞如图所示。已知其密度为ρgcm-3 ,设NA为阿伏加德罗常数的值,则晶胞参数a=_____nm,晶体中Si—Si 键的键长为_______ nm(用含 p、NA的代数式表示)。
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【题目】电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染,并制备硫酸。设计装置如图所示(已知电极为石墨电极只起导电作用,交换膜分别是只允许阴阳离子通过的阴阳离子交换膜)。下列叙述中错误的是
A.该交换膜为阳离子交换膜
B.若11.2 L(标准状况)SO2参与反应,则A池中增加2 mol H+
C.B池中的反应为H2O2+2e-+2H+=2H2O
D.导线上箭头方向表示电流方向
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【题目】某物质 A 是 B()的同分异构体,7.30 g 的 A 与足量饱和碳酸氢钠可释放出 2.24L 二氧化碳(标准状况),A 的可能结构共有( )种(不考虑立体异构)
A.8B.9C.10D.11
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