Question

16．某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如下实验装置，请回答下列问题：
（1）A试管中发生反应的离子方程式2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）B试管中的现象是白色沉淀．
（3）该实验设计不严密，请你改正在A和B之间连一个盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶．

Answer 1

分析 将CH₃COOH与Na₂CO₃发生反应：Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑，说明酸性CH₃COOH＞H₂CO₃；产生的CO₂气体通入苯酚钠溶液发生反应，说明酸性H₂CO₃＞，据此回答．

解答 解：将CH₃COOH与Na₂CO₃发生反应：Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑，说明酸性CH₃COOH＞H₂CO₃；产生的CO₂气体通入苯酚钠溶液发生反应：说明酸性H₂CO₃＞，
（1）将CH₃COOH与Na₂CO₃反应生成醋酸钠、水和二氧化碳气体，反应的离子方程式为2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）产生的CO₂气体通入苯酚钠溶液发生反应：，苯酚难溶于水，会出现浑浊，生成白色沉淀，
故答案为：白色沉淀；
（3）由于醋酸易挥发，则与苯酚钠反应的不一定为二氧化碳，应在A和B之间连一个盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶，通过饱和碳酸氢钠溶液，除去醋酸，
故答案为：在A和B之间连一个盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶．

点评 本题考查了探究顺序强弱实验，明确物质的性质是解本题关键，结合强酸制取弱酸实验原理来分析解答，注意：醋酸有挥发性，导致制取的二氧化碳中含有醋酸，干扰实验，为易错点．