练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是 (    )

    A．H2A的电离方程式为H2A===H+＋HA-，HA-   H+＋A2-

    B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)

    C．含NaHA、NaHB的混合液离子浓度大小为c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(H2B)＋c(B2-)

    D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

     

    【答案】

    CD

    【解析】根据图像可知稀释到相同的pH，H2B需要的水多。说明H2A的酸性强于H2B的。根据所加的水的体积可判断H2A是强酸，所以H2B是弱酸。AB不正确。C中符合物料守恒，正确。Na2B水解显碱性，所以选项D正确。答案选CD。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：山东省临清三中2011－2012学年高二11月学分认定测试化学理科试题 题型：022

    化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种．且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．

    (1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

    A(g)＋2B(g)4C(g)　ΔH＞0达到平衡时，c(A)＝2 mol/L，c(B)＝7 mol/L，c(C)＝4 mol/L．试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是________；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是________

    ①增加C的物质的量

    ②加压

    ③升温

    ④使用催化剂

    (2)常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)．设盐酸中加入的Zn质量为m1，　醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1________m2(选填“＜”、“＝”、“＞”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：安徽省两地三校市示范高中2010－2011学年高二上学期期末联考化学试题 题型：058

    化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种．且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．

    (1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

    A(g)＋2B(g)－4C(g)　ΔH＞0达到平衡时，c(A)＝2 mol/L，c(B)＝7 mol/L，c(C)＝4 mol/L．试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是________若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是________．

    A、增加C的物质的量

    B、加压

    C、升温

    D、使用催化剂

    (2)常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈________性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO水解所至．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)

    ________________

    (3)常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化．如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1________m2(选填“＜”、“＝”、“＞”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：上海市嘉定区2013年高考一模化学试题 题型：022

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

    1、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2．则m1________m2(选填“＜”、“＝”、“＞”)

    2、在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)→CH3OH(g)．反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________．

    3、常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．说明该溶液呈________性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32－水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省漳州市七校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据化学学科中的基本理论，请回答下列问题：

    Ⅰ、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。

    Ⅱ、丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l），△H1＝－2741.8kJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）?? △H2＝－566kJ/mol

    （1）写出丙烷的燃烧热的热化学方程式：???????????????????????????? 。

    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

    CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+ H2（g） △H1＝+41.2kJ/mol

    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是???????????

    a．体系中的压强不发生变化???????????????????? b．v正(H2)＝v逆(CO)

    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化??? d．CO2的浓度不再反生变化

    ②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)=?????????????????? 。

    ③向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数???????? （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向????????? 极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应为???????????????????? 。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案