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    【题目】下列关于物质的量的表述中错误的是(　　)

    A. 0.3 mol硝酸 B. 1.5 mol氧气 C. 1 mol氮 D. 0.5 mol氦原子

    【答案】C

    【解析】

    根据物质的量的概念及单位应用分析解答。

    用摩尔表示物质的量单位时，要指明微粒的种类。“1 mol氮”没有指明是氮分子还是氮原子。故C错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0

    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝ ______________。降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率 ________， (填“增大”“减小”或“不变”)

    （2）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是 _____________________。

    （3）据右图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 ______________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。

    a．加了催化剂　　　　　　　b．缩小容器体积

    c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

    （4）已知在600℃时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？_________（填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：

    （1）乙烯的结构式是 ______ 。

    （2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 ______ 。

    （3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 ______ 。（填序号）

    ①水②氢气③溴水④酸性高锰酸钾溶液

    （4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，其反应方程式为 ______ ，其反应类型是 ______ 反应（填“取代”或“加成”） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于化学变化的是( )

    A. 干冰升华 B. 萃取分液 C. 钢铁生锈 D. 海水晒盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，下列对此反应的叙述中正确的是（ ）

    A. 升高温度能加快反应速率 B. 降低压强能加快反应速率

    C. 改变压强对反应速率无影响 D. 使用催化剂不能加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是（　　）

    A.在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀

    B.二氧化氯和臭氧可用作自来水消毒剂

    C.二氧化硅具有半导体性能．可以制成光电池

    D.油脂水解可得到氨基酸和甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）

    A.FeCl3溶液B.稀豆浆C.NaCl溶液D.Fe（OH）3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学将一定浓度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，发现生成了沉淀，其对沉淀的成分进行如下探究：

    [提出假设]

    假设1：沉淀是CuCO3；

    假设2：（1）________________________________________；

    假设3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

    [验证假设]

    （2）如果假设1成立，则反应的离子方程式为_______________________________

    （3）用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)2生成的理论依据：_________________________

    （4）为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO3的质量分数：

    ①实验时的步骤依次为a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气；b.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应；c.打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气，若未进行步骤a，将使测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。实验结束时通入过量空气的目的是_________________。

    ②若沉淀样品的质量为10.0 g，装置D的质量增加了2.2 g，则沉淀中CuCO3的质量分数为__________。

    ③由以上实验可知，假设____________成立。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．…
    （1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是 ．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ．
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
    （5）过程Ⅲ实验的目的是
    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ， 得电子能力逐渐减弱．

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