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(2011?广东模拟)化合物M叫假蜜环菌甲素,它是香豆素类天然化合物.对M的性质叙述正确的是(  )
分析:根据各元素能形成的共价键判断分子式,该分子中含有酚羟基、酯基、醇羟基、碳碳双键和酮基,所以应具有醇、酚、酯和酮的性质.
解答:解:A、该分子中含有酚羟基和碳碳双键,所以M中碳碳双键能与溴发生加成反应,苯环上酚羟基邻位碳原子上的氢原子能和溴发生取代反应,故A正确;
B、M的化学式为C12H10O5,故B错误;
C、能和氢氧化钠反应的官能团是羧基和酚羟基,1molM完全水解生成2mol酚羟基和1mol羧基,所以1molM最多消耗3molNaOH,故C正确;
D、能和氢气发生加成反应的有苯环、碳碳双键和碳氧双键(酮基),所以1molM在催化剂作用下最多能与5molH2发生加成反应,故D错误;
故选AC.
点评:本题考查有机物的结构和性质,明确该有机物的官能团是解本题的关键,易错选项是C,注意1molM完全水解生成2mol酚羟基不是1mol酚羟基.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?广东模拟)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色.W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍最外层电子数之和为20.W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍.工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质.则下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?广东模拟)活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用,一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知:碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO):

已知:几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
待沉淀离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cu2+
开始沉淀时pH 6.34 1.48 6.2 5.2
完全沉淀时pH 9.7 3.2 8.0 6.4
请问答下列问题:
(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
,该步骤需控制溶液pH的范围是
3.2~5.2
3.2~5.2

(2)A溶液中主要含有的溶质是
(NH42SO4
(NH42SO4

(3)若经处理后的废水pH=8,此时Zn2+的浓度为
0.78
0.78
mg/L(常温下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17).
(4)步骤C中加Zn的目的是
将Cu2+还原为Cu从而除去Cu2+
将Cu2+还原为Cu从而除去Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?广东模拟)为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.最近有科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇.“绿色自由”构想技术流程如下:

(1)在合成塔中,若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应,可放出4947kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol

(2)以甲醇为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2,负极通入甲醇,在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳.该电池负极发生的反应是:
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
则正极发生的反应是
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
;放电时,H+移向电池的
(填“正”或“负”)极.
(3)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=
4.2×10-7mol?L-1
4.2×10-7mol?L-1
.(已知:10-5.6=2.5×10-6
(4)常温下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3
c(CO32-) (填“>”、“=”或“<”),原因是
溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,而HCO3-的水解程度大于电离程度
溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,而HCO3-的水解程度大于电离程度
(用离子方程式和必要的文字说明).
(5)小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数,他查得CaCO3、BaCO3的溶度积(Ksp)分别为4.96×10-9、2.58×10-9.小李应该选用的试剂是
Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)
Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?广东模拟)某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究,请回答下列问题:
(1)反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的还原剂是
Na2O2
Na2O2
(写化学式);反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中,每生成1molO2则转移了
2
2
mol电子.
(2)进行探究:
①提出假设. 假设1:全部是Na2O2         假设2:全部是Na2CO3 假设3:
是Na2O2与Na2CO3的混合物
是Na2O2与Na2CO3的混合物

②设计方案,进行实验.请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满).限选实验试剂和仪器:蒸馏水、1moL?L-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯.
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:取少量固体样品于试管中,滴加足量1moL?L-1 H2SO4至固体溶解,然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口. 若澄清石灰水未见浑浊,则假设1成立;
若澄清石灰水变浑浊,则
假设2或假设3成立
假设2或假设3成立

(或假设1不成立)
(或假设1不成立)
步骤2:
步骤3:

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