Question

（2012?开封二模）下列说法正确的是（　　）

• A．0.1 mol/L （NH₄）₂SO₄ 溶液中的c（NH

  - 4

  ）＜c（SO

  2- 4

  ）
• B．相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中_c（OH^-）之比是2：1
• C．向0.1mol/L NaNO₃溶液中滴加盐酸使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na⁺）=c（NO

  - 3

  ）
• D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A．硫酸铵溶液中铵根离子易水解，但较微弱；
B．相同条件下，浓度越大的弱电解质其电离程度越小；
C．根据物料守恒判断；
D．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒判断．

解答：解：A．硫酸铵溶液中铵根离子易水解而使溶液呈酸性c（H⁺）＞c（OH^- ），但较微弱，根据其化学式知，c（NH₄⁺）＞c（SO₄ ^2- ），故A错误；
B．相同条件下，浓度越大的弱电解质其电离程度越小，所以0.6mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中_c（OH^-）之比小于2：1，故B错误；
C．硝酸钠是强酸强碱盐，钠离子和硝酸根离子都不水解，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^- ），故C正确；
D．混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒则c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答，易错选项是C，注意：很多同学定向思维导致错误的认为c（Na⁺）、c（NO₃^- ）不相等，为易错点．