Question

15．下列关于溶液中微粒的浓度说法正确的是（　　）

• A． O.1 mol•L^-1 的 NaHSO₃ 溶液（pH＜7）中：c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
• B． 0.1mol．L^-1的（NH₄）₂S0₄，溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 物质的量浓度均为0.1 mol•L^-1丨的Na₂CO₃与HCl溶液等体积混合＜忽略体积变化）：
  $\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H₂CO₃）=0.1 mol．L^-1
• D． 物质的量浓度均为0.1 mol•L^-1的NH₄Cl、氨水混合溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根据亚硫酸氢钠溶液中的电荷守恒、物料守恒判断；
B．铵根离子部分水解，溶液呈酸性，由于水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
C．混合液体积增大一倍，则钠离子浓度变为原先的一半，即：$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=0.05mol/L；
D．一水合氨的电离程大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），结合物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-）可知c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）．

解答 解：A．根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），二者结合可得：c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（OH^-）+c（SO₃^2-），故A正确；
B．0.1mol．L^-1的（NH₄）₂S0₄溶液中，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），由于水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．物质的量浓度均为0.1 mol•L^-1丨的Na₂CO₃与HCl溶液等体积混合＜忽略体积变化），根据物料守恒可得：$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.05 mol．L^-1，故C错误；
D．物质的量浓度均为0.1 mol•L^-1的NH₄Cl、氨水混合溶液中，由于一水合氨的电离程大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），结合物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-）可知c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），所以溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理危机的关键，C为易错点，注意混合液体积的变化情况，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．