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    如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）

        A． 该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92 kJ/mol

        B． a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

        C． 加入催化剂，该化学反应的反应热改变

        D． 在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q


    考点：  反应热和焓变．

    分析：  A、依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，△H=放出的能量﹣吸收的能量分析；

    B、根据催化剂是降低反应的活化能，加快反应速率，不改变平衡分析；

    C、根据催化剂不改变化学平衡，催化剂与能耗的关系分析

    D、根据可逆反应的特征：反应物不可能充分进行彻底来回答．

    解答：  解：A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=﹣92kJ•mol﹣1，故A错误；

    B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B错误；

    C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；

    D、密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92.2kJ=184KJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q＜184KJ，故D正确．

    故选D．

    点评：  本题考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系，热化学方程式的书写，图象的应用能力，难度不大，注意化学平衡的特征是可逆反应．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中Cl﹣物质的量浓度最大的是（）

        A． 10mL0.1 mol•L﹣1的AlCl3溶液

        B． 20mL0.1 mol•L﹣1的CaCl2溶液

        C． 30mL0.2 mol•L﹣1的KCl溶液

        D． 100mL0.25 mol•L﹣1的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2；④SO2与NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（　　）

    　  A． ①＞②＞③＞④    B． ②＞③＞④＞①   C． ①=②=③=④   D． ③＞②＞①＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（　　）

    　  A．         B．           C．            D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

        A． 生成物总能量一定低于反应物总能量

        B． 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

        C． 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

        D． 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：P4（白，s）+5O2=2P2O5（s）△H1，4P（红，s）+5O2=2P2O5（s）△H2  则△H1和△H2的关系正确的是（）

        A．             △H1＞△H2           B． △H1＜△H2       C． △H1=△H2 D． 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）

        A．             188kJ               B． 436 kJ          C． 557  kJ  D． 920 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知3375As、3579Br位于同一周期．下列关系正确的是（）

        A．                                 原子半径：As＞Cl＞P B． 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

        C．                                 还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣   D． 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    影响化学反应速率与平衡的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等．下列有关说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    其它条件不变时，改变压强能改变气体反应的速率，但不一定改变平衡

    　

    B．

    增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数

    　

    C．

    温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数

    　

    D．

    加入催化剂能降低反应所需的活化能，使反应速率加快，平衡常数增大

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