Question

已知在稀硫酸中，KBrO₃和KI能发生以下反应（均未配平）：
BrO₃^-+H⁺+I^-→I0₃^-+Br₂+H₂0     I0₃^-+H⁺+Br^-→Br₂+I₂+H₂
（1）试比较在酸性条件下BrO₃^-、Br₂、I0₃^-、I₂氧化性的强弱：______＞______＞______＞______．
（2）配平下列反应的离子方程式：
______BrO₃^-+______H⁺+______I^-→______I₂+______Br^-+______H₂
反应中的氧化剂是______；被氧化的元素是______．
（3）在稀硫酸中，若KI和KBrO₃按物质的量之比6：1.1反应，生成的产物是H₂0、______、______、
______ （用化学式或离子符号表示）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据化学反应中，氧化剂氧化性＞氧化产物的氧化性比较；
（2）从电荷守恒、质量守恒以及氧化还原反应中得失电子数目相等的角度配平化学方程式；
（3）从氧化剂、还原剂得失电子数目相等的角度判断产物．
解答：解：（1）在反应BrO₃^-+H⁺+I^-→I0₃^-+Br₂+H₂0中，氧化性：BrO₃^-＞I0₃^-，在反应I0₃^-+H⁺+Br^-→Br₂+I₂+H₂0中，
氧化性：I0₃^-＞Br₂，又氧化性：Br₂＞I₂，则氧化性：BrO₃^-＞I0₃^-＞Br₂＞I₂，故答案为：BrO₃^-＞I0₃^-＞Br₂＞I₂；
（2）反应中BrO₃^-化合价由+5价降为-1价，I^-化合价由-1价升高为0价，二者在反应中得失电子数目相等，则有二者的计量数比值为1：6，根据离子方程式电荷守恒，可配平衡方程式为6I^-+BrO₃^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂0，其中氧化剂为BrO₃^-，还原剂为I^-，故答案为：1，6，6，3，1，3；BrO₃^-；I^-；
（3）I的价态有-1，0，+5，+7，Br的价态也是-1，0，+5，+7，KI和KBrO₃按物质的量之比6：1.1反应若I^-被氧化成+5或是+7价，那么按照参加反应的KI和KBrO₃按物质的量之比6：1.1，是绝对不可能的，所以I^-只能被氧化成0价，即I₂，6molI^-被氧化成I₂失去6mol电子，Br最后只可能被还原成0价，或是-1价，若为0价，则1.1molKBrO₃得电子5.5mol，若为-1价，则1.1molKBrO3得电子6.6mol，6mol正好在5.5和6.6之间，说明KBrO₃被还原为两种价态：0和-1，即为Br₂和Br^-．故答案为：I₂；Br₂；Br^-；．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度、氧化还原反应得失电子相等的角度分析氧化还原反应．