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    钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不与非金属、强固反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军工、电力等方面的必江原料，地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：
    （1）第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体．该反应的化学方程式为
     
    ，该反应的还原剂是
     
    ．
    第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛．
    （2）简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤．
    考点：氧化还原反应,化学方程式的书写
    专题：
    分析：（1）第一步：高温条件下，金红石、C和氯气反应生成TiCl4和一种可燃性气体，根据元素守恒知，该可燃性气体为CO；
    （2）在氩气的气氛、加热条件下，Mg和四氯化钛反应生成Ti，然后加入足量稀盐酸除去过量Mg、过滤，最后用蒸馏水洗涤固体即可．
    解答： 解：（1）第一步：高温条件下，金红石、C和氯气反应生成TiCl4和一种可燃性气体，根据元素守恒知，该可燃性气体为CO，反应方程式为TiO2+2C+2Cl2
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO，该反应中C元素化合价由0价变为+2价，所以还原剂是C，
    故答案为：TiO2+2C+2Cl2
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO；C；
    （2）在氩气的气氛、加热条件下，Mg和四氯化钛反应生成Ti，然后加入足量稀盐酸除去过量Mg、过滤，最后用蒸馏水洗涤固体即可，涉及的反应方程式为TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
    答：加入足量的盐酸除去过量金属镁、过滤，并用蒸馏水洗涤固体即得金属钛．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查反应方程式的书写，正确获取信息并利用信息即可解答，题目难度不大．
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    已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1mL pH=2 的HF溶液中加入1m L 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（　　）
    A、Ka（HF）、Ksp（CaF2）都会随温度和浓度的变化而变化
    B、25℃时pH=2 的HF溶液中HF分子浓度为0.01mol?L-1
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    当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（　　）
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    D、分子间作用力

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    制人造金刚石SiC的化学方程式是：SiO2+3C
     高温 
    .
     
    SiC+2CO↑，按要求回答下列问题：
    （1）指出氧化剂、还原剂和氧化产物．
    （2）标出电子转移的方向和数目．
    （3）用30gSiO2和24gC能制得多少克SiC？

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    组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高．如N2平均相对分子质量是28，O2平均相对分子质量是32，所以O2的沸点（-183℃）比N2（-196℃）的沸点高．由此推测NO的相对分子质量为30，它的沸点应该介于N2和O2之间．这个推论符合科学规律吗？为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中，①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Na2O2、⑩Br2．
    只含有离子键的物质是（填序号，下同）
     
    ，
    只含有极性键的物质是
     
    ，只含有非极性键的物质是
     
    ，
    含有极性键和非极性键的物质是
     
    ，
    既含有共价键又含有离子键的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（　　）
    A、原子序数：A＜B
    B、A和B可能在同一主族
    C、A可能在第2周期ⅣA族
    D、A肯定是金属元素

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    0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（　　）
    A、0.913倍
    B、1.852倍
    C、0.873倍
    D、1.631倍

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    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
     
    ，B的转化率为
     
    ．
    （2）x=
     
    ．
    （3）T℃时，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中分别通入不同物质的量的A与B．

    容器
    起始浓度（mol?L-1）
     
    物质
         		 甲 乙 丙
    A  0.03 0.06 0.04
    B  0.01 0.02 0.01
    则平衡时A的体积分数相等的容器是
     
    （示例：甲和丙）．平衡时丙容器中B的物质的量浓度
     
    （填“大于”、“小于”、“等于”）甲容器中B的物质的量浓度．

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