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    现有以下物质：①NaOH晶体  ②干冰  ③铜  ④蔗糖溶液  ⑤无水酒精  ⑥熔融的KNO3  ⑦盐酸  ⑧HCl
    （1）属于电解质的是
     
    属于非电解质的是
     

    （2）既不是电解质也不是非电解质的是
     
    能导电的是
     
    ．
    考点：电解质与非电解质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
    非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．
    解答： 解：①NaOH晶体不能导电，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质；
    ②干冰不能导电，且自身不能电离，是非电解质；
    ③铜为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
    ④蔗糖溶液是混合物，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；
    ⑤无水酒精不能导电，是非电解质；
    ⑥熔融的KNO3能导电，是电解质；
    ⑦盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
    ⑧HCl不能导电，在水溶液中能够导电，是电解质；
    （1）属于电解质的是①⑥⑧；属于非电解质的是②⑤；
    故答案为：①⑥⑧；②⑤；
    （2）既不是电解质也不是非电解质的是③④⑦；能导电的是③⑥⑦；
    故答案为：③④⑦；③⑥⑦．
    点评：本题考查物质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大．Y、Z、W、P位于同一周期．X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L．W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半．
    （1）Y在周期表中的位置是
     
    ；X的氢化物与P的氢化物接近时的现象是
     
    ．
    （2）W与P可形成原子个数比为1：2的化合物，其电子式为
     
    ．
    （3）Y与P形成的化合物溶液显
     
    性；用离子反应方程式表示显这种性质的原因
     
    ．
    （4）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是
     
    （填化学式）．
    （5）X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色．写出此三氟化物与水反应的化学反应方程式
     
    ，若0.6molX的三氟化物完全与 水反应，则转移的电子总数约为
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国规定饮用水质量最标准必须符合下列要求：
    PH6.5～8.5
    Ca2+、Mg2+总浓度＜0.0045mol/L
    细菌总数＜100个/mL
    如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图．
    （1）源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子反应方程式
     

    （2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程是
     
    （填序号）
    ①只是物理过程；
    ②只是化学过程；
    ③是物理过程和化学过程．
    FeSO4?7H2O是常用的凝据聚剂，它在水中最终生成
     
    沉淀．
    （3）通入二氧化碳的目的是
     
    和
     
    ．
    （4）气体A的作用是
     
    ，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有
     
    性．
    （5）下列物质中，
     
    可以作为气体A的代用品．
    ①Ca（ClO）2　　　　　②NH3（液）　　　　③Cl2　　　　　④SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：
         主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，金属性最强的元素是
     

    （2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为
     
    ；
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    ；
    （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是
     
    ，原子半径最小的是
     
    ；
    （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是
     
    ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
      族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    一A
    二BCDE
    三FGHIK
    四JL
    用合适的化学用语回答下列问题：
    （1）上述元素中非金属性最强的是
     
    （填元素符号），J的氢氧化物的电子式：
     
    ．
    （2）E、L两元素核电荷数之差是
     
    ．
    （3）某同学设计如图的实验验证B、H非金属性的相对强弱．（酸性：H2SO3＞H2CO3）
    ①检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是
     
    ．
    ②装置A中的试剂可以是
     
    ．
    a．Na2CO3溶液    b．溴水    c．酸性KMnO4溶液     d．NaOH溶液
    ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
     
    ．
    ④若将第一支试管中试剂换为H2S溶液，试管中有浅黄色浑浊出现，该反应的化学方程式是
     
    ；若换成新制氯水，则反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）
      酸或碱电离常数（Ka或Kb）
    CH3COOH1.8×10-5
    HNO24.6×10-4
    HCN5×10-10
    HClO3×10-8
    NH3?H2O1.8×10-5
    请回答下面问题：
    （1）上述四种酸中，酸性最强的是
     
    （用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是
     
    （填序号）．
    A．升高温度   B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体    D．加少量冰醋酸
    （2）CH3COONH4的水溶液呈
     
    （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是
     
    ．
    （3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H+和S2O32-化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在 KClO3+6H Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是
     
    ，还原产物是
     
    ，氧化产物与还原产物的质量比是
     
    ，试标出反应电子转移方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷和白磷均为正四面体结构，判断甲烷和白磷分子中化学键的键角关系（　　）
    A、前者小于后者
    B、前者大于后者
    C、二者相等
    D、无法判断

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