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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．电解质都易溶于水，所以电解质溶液导电性强
    B．250 mL 1 mol/L的Na2SO4溶液中含有的氧原子数为NA
    C．CO2通入澄清石灰水的离子反应方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    D．S、Fe2+处于中间价态，既有氧化性又有还原性

    分析 A．电解质不一定溶于水，熔融状态下也可以导电，电解质溶液导电性不一定强；
    B．溶液中溶剂水也含氧原子；
    C．澄清石灰水中溶质氢氧化钙可以拆成离子；
    D．元素化合价居于中间价态既有氧化性又有还原性．

    解答 解：A．电解质不一定都易溶于水，所以电解质溶液导电性不一定强，如难溶的电解质BaSO4，故A错误；
    B.250 mL 1 mol/L的Na2SO4溶液中，溶质物质的量0.25L×1mol/L=0.25mol，溶剂水分子中含氧原子，含有的氧原子数大于NA，故B错误；
    C．澄清石灰水中溶质氢氧化钙可以拆成离子，CO2通入澄清石灰水的离子反应方程式为：CO2+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
    D．S、Fe2+处于中间价态，化合价即可以升高也可以降低，既有氧化性又有还原性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了电解质概念和导电性分析、溶液中微粒数计算、离子方程式书写、氧化还原反应和元素化合价关系，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起（ ）

    A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大

    C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c （OH–）减小

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    2007年10月24日我国在西昌卫星发射中心用长征三号甲运载火箭将“嫦娥一号”卫星成功送入太空。“嫦娥一号”是我国自主研制的第一颗月球探测卫星，它的发射成功，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。

    (1)火箭升空时，由于大气层的剧烈摩擦，产生高温，为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是( )

    A．在高温下不熔化 B．在高温下可分解气化

    C．在常温下就分解为气体 D．该涂料不可能发生分解

    (2)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

    N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1，

    N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1，

    则肼跟N2O4反应的热化学方程式为_______________。

    (3)已知H2O(l)=H2O(g)，△H=＋44kJ/mol-1。则16g液态肼与足量的N2O4反应生成氮气和液态水时放出的热量是_______________kJ。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省唐山市高二上10月月考化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是( )

    A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

    B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

    C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

    D．非自发反应在任何条件下都不能发生

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省唐山市高二上10月月考化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    可逆反应：2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的是( )

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①④⑤ B．②③⑤

    C．①④⑥ D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
    A．3 Cl2+6 FeI2═2FeCl3+4 FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
    C．Co2O3+6 HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示．W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小．下列说法中正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．Y元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键
    B．X元素最高价氧化物分子的比例模型为
    C．Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性
    D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备

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    10．CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（　　）
    A．Cs显+3价，I、Cl均显-1价
    B．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成
    C．Cs显+1价，Cl显+1价，I显-3价
    D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
    （1）已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8 kJ/mol．
    （2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O．
    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）．某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：

    		NON2CO2
    02.0000
    101.160.420.42
    200.800.600.60
    300.800.600.60
    ①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为0.012mol/（L•min）．
    ②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是ACE（填序号字母）．
    A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）               B．容器内CO2和N2的体积比为1：1
    C．混合气体的平均相对分子质量保持不变   D．容器内压强保持不变
    E．混合气体的密度保持不变
    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变  （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图1所示．
    ①若在t0时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是加入催化剂；
    ②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图1中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线．
    （5）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）？H=-41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图2所示：下列说法正确的是B（填序号）
    A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
    B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
    C．第6min时，若升高温度，反应正向移动
    D．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）＜v逆（H2O）
    （6）图3表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．

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