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    在反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为（　　）
    A、6：1B、1：1
    C、5：1D、1：5
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：KClO3+6HCl
     △ 
    .
     
    KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．
    解答： 解：KClO3+6HCl
     △ 
    .
     
    KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由-1价升高为0，失去电子被氧化，5molHCl作还原剂；Cl元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，由Cl原子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量比为5：1，
    故选：C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意Cl原子守恒及氯气既是氧化产物又是还原产物，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列各组原子序数，其中能形成X2Y5型化合物的是（　　）
    A、17和13B、7和8
    C、15和17D、12和19

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A、二氧化碳和澄清石灰水反应
    B、铝和三氧化二铁高温下反应
    C、碳酸氢钠受热分解
    D、氧化铜和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面关于原电池和电解池的说法中正确的是（　　）
    A、电解池的阳极和原电池的负极上都发生氧化反应
    B、化学性质活泼的一极在原电池中一定作负极，在电解池中一定作阴极
    C、原电池与电解池都是将电能转化为其他能量形式的装置
    D、用惰性电极电解稀硫酸溶液，阴、阳极产物的质量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（　　）
    A、盐酸与氢氧化钠溶液反应
    B、二氧化碳与过氧化钠反应
    C、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体
    D、氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃、101KPa条件下，0.1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量14.29kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1
    B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ?mol-1
    C、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-285.8 kJ
    D、2H2+O2=2H2O△H=-571.6 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三种有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应
    B、丙与C6H5OH都含有-OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物
    C、淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物
    D、乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（　　）
    A、若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d
    B、若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的起始物质的量之比为a：b
    C、若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入b mol B，达到平衡时气体总物质的量为M+b mol，则a+b＞c+d
    D、若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化的是（　　）
    A、CH3OH
    B、BrCH2CH2COOH
    C、CH3CH（OH）CH3
    D、CH2=C（OH）COOH

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