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【题目】按要求回答下列问题:

(1)组成蛋白质的氨基酸几乎都是α-氨基酸,写出最简单的α-氨基酸的结构简式 ________________

(2)有机物的分子式为_________________

(3)某烃的分子量为72,跟氯气反应生成的一氯代物只有一种,该烃的结构简式为_________________

(4)C7H8O属于芳香族化合物且能发生催化氧化反应,该反应方程式为:_________________

【答案】 NH2-CH2-COOH C5H8O2 C(CH3)4 2C6H5CH2OH+O22C6H5CHO+2H2O

【解析】(1)最简单的α-氨基酸为α-氨基乙酸,其结构简式为NH2-CH2-COOH;

(2)有机物的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3,则分子式为C5H8O2

(3)某烃的分子量为72,利用商余法得到是烷烃中的戊烷,跟氯气反应生成的一氯代物只有一种,说明氢原子等效,为新戊烷,结构简式为C(CH3)4

(4)C7H8O属于芳香族化合物且能发生催化氧化反应,说明含有苯环,且能发生催化氧化反应说明氧原子是醇羟基,得到物质为苯甲醇,该反应方程式为2C6H5CH2OH+O22C6H5CHO+2H2O。

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【题目】金属钒(V)广泛应用于航空、化工、能源等行业。

(1)钒元素基态原子的电子排布式为__________,3d 能级上的未成对电子数为___________

(2)VCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH3—NH4 )可形成配离子[V(En)2]2+ (En是乙二胺的简写),该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)。乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_____________,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,且相对分子质量相近,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是______________

(3)LiVH4是一种特殊的还原剂,可将乙酸直接还原成乙醇。CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ键数目之比为 ____________

(4)钒能形成多种配合物,钒的两种配合物 X、Y的化学式均为 V(NH3)3ClSO4,取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)。

X

X

Y

Y

试剂

BaCl2溶液

AgNO3溶液

BaCl2溶液

AgNO3溶液

现象

白色沉淀

无明显变化

无明显变化

白色沉淀

则 X的配离子为___________,Y的配体是 __________

(5)VO晶体的晶胞结构如图所示,VO晶体中 V2+的配位数为 __________________。若该晶胞边长为 b nm,则该晶体的密度为__________ (用含 b,NA的代数式表示)g·cm-3

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【题目】已知:电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。镁一空气电池的总反应方程式为:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2,其工作原理如下图所示,下列说法不正确是

A. 该电池的放电过程的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜

C. 与铝一空气电池相比,镁一空气电池的比能量更高

D. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极

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【题目】以淀粉为基本原料可制备许多物质,如:

下列有关说法中正确的是( )

A. 淀粉是糖类物质,有甜味,与纤维素互为同分异构体

B. 反应③是消去反应,反应④是加聚反应,反应⑤是氧化反应

C. 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键,均可被酸性KMnO4溶液氧化

D. 反应②是葡萄糖发生水解生成了CH3CH2OH

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【题目】在某透明碱性溶液中能大量共存的一组离子是

A. NH4+、SO42-、Fe3+、NO3-

B. K+、Ag(NH3)2+、Cl-、NO3-

C. Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

D. Na+、Al3+、HCO3-、NO3-

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【题目】氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]

A.都是共价化合物B.都是离子化合物

C.互为同素异形体D.以上都不是

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【题目】化学与生活密切相关。下列物质在使用或获得过程中不发生化学变化的是

A

B

C

D

从海水中获得精制食盐

用液氨制冷

用高粱、小麦酿酒

用铝制容器蒸、煮腌制的咸菜

A. A B. B C. C D. D

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【题目】下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )

A. 水和植物油 B. 水和酒精 C. 水和醋酸 D. 水和蔗糖

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【题目】下列关于钠的叙述中,不正确的是( )

A. 钠燃烧时发出黄色火焰 B. 钠原子的最外层只有一个电子

C. 钠原子易失电子 D. 钠燃烧时发出紫色火焰

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