【题目】下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是
A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F2
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【题目】下列说法中不正确的是 ( )
A. 同周期元素，随着核电荷数的增加，I1总体上呈现由小到大的变化趋势
B. 电离能越大，表示气态时该原子越易失电子
C. 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D. 电负性是相对的，所以没有单位
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
B. 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率
C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
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【题目】工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是( )
A．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－==Cu2＋
B．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2
C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr
D．两个装置中，电流均由Cr电极流向Cu电极
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【题目】锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物。下图是工业上利用锌焙砂制取金属锌的流程图。
(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_____________________________。
(2)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式： _________________________________。
②25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________ mol·L－1(已知25 ℃，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是__________________________________。
(3)本流程中可以循环利用的物质除硫酸锌外还有__________________。
(4)若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是__________________________。
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【题目】科学家们对CO2的应用研究日新月异。
(1)合成尿素的原料是CO2和NH3，合成原理分两步：
①合成氨基甲酸铵：CO2(g)＋2NH3(g)===NH2COONH4(s) ΔH＝－159.47 kJ/mol
②氨基甲酸铵分解：NH2COONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝＋28.49 kJ/mol
则2 mol CO2完全反应合成尿素所________(填“吸收”或“释放”)的热量为________。
(2)最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压，300 ℃，CO2与H2体积比为1∶4时反应，CO2转化率达90%。
①写出此反应的化学方程式：_______________________。
②某兴趣小组，在一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，模拟发生此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为__________________________；
由下图可知升高温度，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；300 ℃时，从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示化学反应速率：______________(用nA、tA、V表示)。
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