Question

10．完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：
1ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺═1Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 配平氧化还原方程式的一般步骤为：需先找出变价元素，利用化合价升降守恒或电子得失守恒法，先给变价元素前配上系数，最后借助元素守恒，电荷守恒依次配平其余元素．

解答 解：反应前为$Cl{O}_{3}^{-}$和Fe²⁺，反应后为Cl^-和Fe³⁺，缺少O元素，考虑到溶液中，最终反应应该生成水，则且$Cl{O}_{3}^{-}$在酸性条件下氧化性较强，溶液为酸性条件下反应；氧化还原反应遵循电子得失守恒，这里$Cl{O}_{3}^{-}$→Cl^-，降低6价，Fe²⁺→Fe³⁺，升高1价，为使化合价升降守恒，则需要在Fe²⁺前配上6，在$Cl{O}_{3}^{-}$配上1，反应方程式为：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺═Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．故答案为：1；6；6H⁺；1；6；3H₂O．

点评 本题考查依据元素守恒推断参加反应的物质，同时考查配平氧化还原方程式，结合元素守恒，化合价升降守恒，电荷守恒解答．题目难度不大，是基础题．