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941
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£¨¢ò£©£¨4£©0.002md/(L¡¤min)  (2·Ö)
£¨5£©t1¡ªt2˵Ã÷Mn2+×÷´ß»¯¼Á£»t2¡ªt3£º·´Ó¦ÎïŨ¶È½µµÍ  (4·Ö)

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£¨¢ò£©£¨4£©5·ÖÖÓºó²âµÃMn2+µÄŨ¶ÈΪ0.004mol/L £¬Ôò¸ù¾Ý·½³Ìʽ¿ÉÖªÏûºÄ²ÝËáµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÊÇ0.004mol/L¡Á £½0.01mol/L£¬ËùÒÔ·´Ó¦ËÙÂʦÔ(H2C2O4)£½0.01mol/L ¡Â5min£½0.002md/(L¡¤min)¡£
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

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A£®1 mol R(g)µÄÄÜÁ¿×ܺʹóÓÚ1 mol M(s)Óë1 mol N(g) µÄÄÜÁ¿×ܺÍ
B£®½«2 mol R (g)Óë1 mol N(g)ÔÚ¸ÃÌõ¼þϳä·Ö·´Ó¦,·Å³öÈÈÁ¿Q2 kJ
C£®µ±1 mol M(s)Íêȫת»¯ÎªT (g)ʱ(¼Ù¶¨ÎÞÈÈÁ¿Ëðʧ)£¬·Å³öÈÈÁ¿Q1+kJ
D£®M(g)+N(g)R(g) ¡÷H=£­Q3 kJ¡¤mol£­1 , ÔòQ3£¼Q1

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

(17·Ö)ºÏ³É°±¹¤ÒµÉϳ£ÓÃÏÂÁз½·¨ÖƱ¸H2£º
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                                                                        £»
ÉÏÊö·Ö½â·´Ó¦ÊÇÒ»¸ö¿ÉÄæ·´Ó¦¡£Î¶ÈT1ʱ£¬ÔÚÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë0.80mol PCl5£¬·´Ó¦´ïƽºâʱPCl5»¹Ê£0.60 mol£¬Æä·Ö½âÂÊ1µÈÓÚ          £»Èô·´Ó¦Î¶ÈÓÉT1Éý¸ßµ½T2£¬Æ½ºâʱPCl5µÄ·Ö½âÂÊΪ2£¬2          1£¨Ìî¡°´óÓÚ¡±¡¢¡°Ð¡ÓÚ¡±»ò¡°µÈÓÚ¡±£©£»
£¨3£©¹¤ÒµÉÏÖƱ¸PCl5ͨ³£·ÖÁ½²½½øÐУ¬ÏÖ½«PºÍCl2·´Ó¦Éú³ÉÖмä²úÎïPCl3£¬È»ºó½µÎ£¬ÔÙºÍCl2·´Ó¦Éú³ÉPCl5¡£Ô­ÒòÊÇ                                                                         
                                                               £»
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£¨5£©PCl5Óë×ãÁ¿Ë®³ä·Ö·´Ó¦£¬×îÖÕÉú³ÉÁ½ÖÖËᣬÆ仯ѧ·½³ÌʽÊÇ
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÊµÑéÌâ

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(1)´ÓʵÑé×°ÖÃÉÏ¿´£¬Í¼ÖÐÉÐȱÉÙµÄÒ»ÖÖ²£Á§ÓÃÆ·ÊÇ________£»
(2)ÓÃÏàͬŨ¶ÈºÍÌå»ýµÄ´×Ëá´úÌæÏ¡ÑÎËáÈÜÒº½øÐÐʵÑ飬ÇóµÃµÄÖкÍÈÈÊýÖµ________(Ìî¡°Æ« ´ó¡±¡¢¡°Æ«Ð¡¡±»ò¡°ÎÞÓ°Ï족)£»
(3)ʵÑéÖиÄÓÃ60 mL 0.50 mol/L ÑÎËá¸ú50 mL 0.55 mol/L NaOHÈÜÒº½øÐз´Ó¦£¬ÓëÉÏÊöʵÑéÏà±È£¬Ëù·Å³öµÄÈÈÁ¿________(Ìî¡°ÏàµÈ¡±»ò¡°²»ÏàµÈ¡±)£¬ËùÇóÖкÍÈÈ________(Ìî¡°ÏàµÈ¡±»ò¡°²»ÏàµÈ¡±)£¬¼òÊöÀíÓÉ________________________________________________________¡£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÏÂÁÐͼʾÓë¶ÔÓ¦µÄÐðÊöÏà·ûµÄÊÇ 
A£®Í¼¢ñÖÐ ¿ÉÒÔ¿´³ö·´Ó¦A£¨g£©=C£¨g£©µÄ¡÷H=(E1-E4)kJ¡¤mol£­1
B£®Í¼¢ò±íʾһ¶¨Ìõ¼þϽøÐеķ´Ó¦2SO2£«O22SO3 ¸÷³É·ÖµÄÎïÖʵÄÁ¿±ä»¯£¬t2ʱ¿Ì¸Ä±äµÄÌõ¼þ¿ÉÄÜÊÇÀ©´óÁËÈÝÆ÷µÄÌå»ý
C£®Í¼¢ó±íʾ½«CO2ͨÈëNaOHµÄÏ¡ÈÜÒºÖУ¬Ëæ×ÅCO2µÄͨÈ룬ÈÜÒºÖÐË®µçÀë³öµÄc£¨H+£©±ä»¯¹Øϵ
D£®Í¼¢ôÇúÏß±íʾÓÃ0.1000mol/LNaOHÈÜÒº·Ö±ðµÎ¶¨Å¨¶ÈÏàͬµÄÈýÖÖÒ»ÔªËᣬÓÉ´Ë¿ÉÅжÏHXµÄËáÐÔ×îÇ¿

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

¹ØÓÚÏÂÁи÷ͼµÄÐðÊöÖв»ÕýÈ·µÄÊÇ
A£®ÒÑÖªCOµÄȼÉÕÈÈΪ283 kJ/mol,2H2(g)£«O2(g)===2H2O(g)¡¡¦¤H£½£­483.6 kJ/mol£¬Ôòͼ¼×±íʾCOºÍH2O(g)Éú³ÉCO2ºÍH2µÄÄÜÁ¿±ä»¯
B£®Ä³Î¶ÈÏ£¬pH£½11µÄNH3¡¤H2OºÍpH£½1µÄÑÎËáµÈÌå»ý»ìºÏºó(²»¿¼ÂÇ»ìºÏºóÈÜÒºÌå»ýµÄ±ä»¯)Ç¡ºÃÍêÈ«·´Ó¦£¬·´Ó¦ºóµÄÈÜÒºÖÐNH4+ ¡¢NH3¡¤H2OÓëNH3ÈýÖÖ΢Á£µÄƽºâŨ¶ÈÖ®ºÍΪ0.05 mol¡¤L£­1
C£®ÔÚ³£ÎÂÏ£¬X2(g)ºÍH2·´Ó¦Éú³ÉHXµÄƽºâ³£ÊýÈç±íËùʾ£¬½öÒÀ¾ÝKµÄ±ä»¯£¬¾Í¿ÉÒÔ˵Ã÷ÔÚÏàͬÌõ¼þÏ£¬Æ½ºâʱX2(´ÓF2µ½I2)µÄת»¯ÂÊÖð½¥½µµÍ£¬ÇÒX2ÓëH2·´Ó¦µÄ¾çÁҳ̶ÈÖð½¥¼õÈõ
D£®Í¼ÒÒÖÐÇúÏß±íʾ³£ÎÂÏÂÏòÈõËáHAµÄÏ¡ÈÜÒºÖмÓˮϡÊ͹ý³ÌÖУ¬µÄ±ä»¯Çé¿ö

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÎÊ´ðÌâ

£¨10·Ö£©²ð¿ª1mol H¡ªH¼ü£¬1mol N¡ªH¼ü£¬1mol N¡ÔN¼ü·Ö±ðÐèÒªÎüÊÕµÄÄÜÁ¿Îª436kJ£¬391kJ£¬946kJ£ºÔò£¨1£©1mol N2ÍêÈ«·´Ó¦Éú³ÉNH3       ÈÈÁ¿£¨ÌÎüÊÕ»ò·Å³ö£©            kJ£»£¨2£©ÀíÂÛÉÏ£¬Ã¿Éú³É1mol NH3£¬       ÈÈÁ¿£¨ÌÎüÊÕ»ò·Å³ö£©         kJ£»£¨3£©ÊÂʵÉÏ£¬·´Ó¦µÄÈÈÁ¿×ÜСÓÚÀíÂÛÖµ£¬ÎªÊ²Ã´£¿                             ¡£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

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