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    【题目】人体的一种免疫球蛋白由764个氨基酸、4条肽链构成，则该蛋白质分子中含有的肽键数和形成蛋白质过程中脱去的水分子数分别为

    A. 760，760 B. 760，763 C. 763，763 D. 763，760

    【答案】A

    【解析】试题分析：在蛋白质的相关计算中，肽键数=脱去的水分子数=氨基酸数—肽链条数=764—4=760，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于SO2的叙述正确的是（ ）

    A.SO2是无色无味有毒的气体B.SO2有毒，不能做食品添加剂

    C.SO2不溶于水D.SO2与NaOH反应能生成Na2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料,在许多领域有广泛应用,前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理,欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。

    查阅资料:①实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液共热制N2:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O。

    ②工业制氮化铝:Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO,氮化铝在高温下能水解。

    ③AlN与NaOH饱和溶液反应:AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑。

    Ⅰ.氮化铝的制备

    (1)实验中使用的装置如上图所示,请按照氮气气流方向将各仪器接口连接:e→c→d→____________(根据实验需要,上述装置可使用多次)。

    (2)B装置内的X液体可能是____;E装置内氯化钯溶液的作用可能是_______。

    Ⅱ.氮化铝纯度的测定

    【方案ⅰ】甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

    (3)为准确测定生成气体的体积,量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是____。

    a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl饱和溶液 d.植物油

    (4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通,对所测AlN纯度的影响是____ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    【方案ⅱ】乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度。

    (5)步骤②的操作是_________。

    (6)实验室里煅烧滤渣使其分解,除了必要的热源和三脚架以外,还需要的仪器有______等。

    (7) 样品中AlN的纯度是__________(用m1、m2、m3表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机化合物的说法正确的是

    A. 全降解塑料可由单体环氧丙烷和CO2缩聚制得

    B. C4H8O2 的同分异构体中属于酯类的有 5 种

    C. 苯乙烯分子中所有原子不可能在同一个平面上

    D. 有机物可发生加成、取代、氧化、酯化、水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定容积的密闭容器中进行反应；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

    A. N2为0.2mol/L；H2为0.6mol/L B. N2为0.15mol/L

    C. N2、H2均为0.18 mol/L D. NH3为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯．请回答下列问题：
    （1）试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，应该先加入 ， 再加入 ， 最后加入 ．
    （2）试管a中发生反应的化学方程式是 ， 反应类型是 ， 通常加入几片碎瓷片，其作用是 ．
    （3）试管b中加入饱和Na2CO3溶液，其作用是 ．
    （4）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。

    （1）请写出铜的基态原子核外电子排布式：___________。

    （2）铜的熔点比钙的高，其原因是____________。

    （3）金属铜的堆积方式为下图中的______（填字母序号）。

    （4）科学家通过 X 射线推测，胆矾的结构如下图所示。

    胆矾的阳离子中心原子的配位数为______，阴离子的空间构型为_______。胆矾中所含元素的电负性从大到小的顺序为_________（用元素符号作答）。

    （5）铜与Cl原子构成晶体的晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为______，已知该晶体的密度为 4.14g/cm3，则该晶胞的边长为_______pm（写计算式）。将该物质气化后实验测定其蒸汽的相对分子质量为 198，则其气体的分子式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入浓度为0.1mol/L的醋酸。溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入醋酸的体积变化如图,下列分析正确的是

    A. 稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.1molL-1

    B. C点溶液的PH=a

    C. D点溶液中C(OH-)<C(H+)+C(CH2COOH)

    D. E点溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下被氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下， A可发生如下所示的反应。

    （1）A含有的官能团名称为_____________________,A→F的反应类型为 __________。

    （2）写出一种和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式___________________________。

    （3）写出A→D的化学方程式_______________________________________________________。

    （4）有机物C3H6O含有醛基，一定条件下和H2反应生成CH3CH2CH2OH。检验该有机物是否完全转化的操作是_______________________________________________________________。

    （5）有机物E可以由CH2=CHCH2OH得到，改变条件它也可以制得其他产物。设计一条由CH2=CHCH2OH合成CH3CH2COOH的路线_____________。

    合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2

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