[题目]固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g).图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系.图II表示平衡常数K随温度变化的关系.结合图像判断.下列结论正确的是A. 该反应可表示为:2A(g)+B(g)C(g)ΔH﹤0B. t℃时该反应的平衡常数K=6.25C. 当容器中气体密度不再变化时.该反应达到平衡状态D. t℃.在第6 min 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是

A. 该反应可表示为：2A（g）+B（g）C（g）ΔH﹤0

B. t℃时该反应的平衡常数K=6.25

C. 当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

D. t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

【答案】D

【解析】试题分析：A．由图Ⅰ可知，该反应为2A（g）+B（g）C（g），由图Ⅱ可知，当温度升高时，平衡常数K增大，证明反应正向移动，因此该反应正向为吸热反应，即ΔH＞0，A错误；B．t℃时物质A的平衡浓度为0.2mol/L，B的平衡浓度为0.1mol/L，C的平衡浓度为0.1mol/L，故该反应的平衡常数K＝0.1/(0.22×0.1)＝25，B错误；C．根据质量守恒可知，反应前后，气体的质量保持不变，由于容器的体积不变，因此反应前后气体的密度不发生变化，故当容器中气体的密度不再发生变化时，不能证明该反应达到平衡状态，C错误；D．t℃，达到平衡状态时，C的体积分数为0.25，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，平衡逆向移动，但是0.4molC不能完全转化为A和B，因此再次达到平衡时C的体积分数大于0.25，D正确。答案选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中错误的是（　　）

A.只要是糖类物质都能与银氨溶液发生银镜反应B.单糖是不能发生水解的最简单的糖类

C.淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物D.蔗糖和麦芽糖均为二糖

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有机物的合成路线中，已知：

①A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为92，红外光谱表明分子中没有碳碳双键，核磁共振氢谱显示A有4组峰，其峰面积之比为3∶2∶2∶1

②E是一种烃，对H2的相对密度为14，所有原子均在一个平面内。

根据以上合成路线回答下列问题：

（1）A物质的名称____________________，步骤③中的试剂a及条件是_______________________。

（2）反应②的化学方程式是________________________________。

（3）F的分子式是C4H6O2，F中含有的官能团名称是__________________________________。

（4）反应①的类型__________________________________。

（5）反应⑤的化学方程式是__________________________________。

（6）与D具有相同的分子式，含硝基(—NO2)且苯环上有两个取代基的同分异构体还有________种（D除外）。

（7）已知：，以E为起始原料，选用必要的无机试剂合成F，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂与反应条件）______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列属于碱的是

A. HClO B. CO2 C. Na2CO3 D. Ca(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】自然界的矿物，岩石的成因和变化收到许多条件的影响。地壳内每增加1km,压强增大约25000-30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在一下平衡：SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g) +148.9kJ。

（1）写出H2O的电子式：___________,SiF4的结构式：____________

（2）在地壳深处容易有___________气体逸出，在地壳浅处容易有___________沉积。该反应的平衡常数表达式为：K=_______________。如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_______（选填编号）。

a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，______（选填编号）。

a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v正(H2O)=2v逆(SiF4)

c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物

（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知水的电离方程式：H2OH++OH-。下列叙述中，正确的是

A. 升高温度，Kw增大，pH不变

B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低

C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变

D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是

A.乙醇能燃烧

B.1molCH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5molH2

C.乙醇分子中含有一个氧原子

D.乙醇能溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

金属离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：

（1）现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么?________________________________，该反应的离子方程式为_________________________________。

（2）溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，检验试剂为______________。物质Y不能为下列的________________________。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH

（3）常温下，除去CuCl2溶液中的Fe2+，加入氧化剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入物质Y至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38]

（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“低碳经济”备受关注，二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ·mol-1

②CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+73kJ·mol-1

③2CO(g)C(s)+CO2(g)△H=-171kJ·mol-1

写出CO2与H2反应生成CH4和水蒸气的热化学方程式：_________________________。

(2)CO2与H2在催化剂作用下可以合成二甲醚，反应原理如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H。某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入CO2与H2，发生上述反应。测得平衡混合物中CH3OCH3(g)的体积分数[φ(CH3OCH3) 与起始投料比Z[Z=]的关系如图1所示;CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图2所示。

①当Z=3时，CO2的平衡转化率a=__________%。

②当Z=4时，反应达到平衡状态后,CH3OCH3的体积分数可能是图1中的_________点(填"D"、"E"或“F")。

③由图2可知该反应的△H_______0(选填“>”、“<“或“=”，下同)，压强p1、p2、p3由大到小的顺序为__________。

④若要进一步提高H2的平衡转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施

有________________(任写一种)。

(3)我国科研人员研制出的可充电"Na-CO2"电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示。

①放电时，正极的电极反应式为____________________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当正极增加的质量为28g时，转移电子的物质的量为__________。

③可选用高氯酸钠-四甘醇甲醚作电解液的理由是________________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案