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    3．下列各冶炼方法中，不能制得相应金属的是（　　）
    A．加热氧化铝B．电解熔融氯化钠
    C．把铁放入硫酸铜溶液中D．铝粉与氧化铁高温共热

    分析 金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，在金属活动顺序表中Zn～Cu等较不活泼金属可用热还原法冶炼，电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；高熔点金属采用电解法来冶炼．

    解答 解：A、氧化铝是耐高温材料，加热氧化铝不能制备金属铝，工业上是电解熔融氧化铝制备铝，故A符合；
    B、工业上是电解熔融氯化钠制备钠和氯气，可以制得金属钠，故B不符合；
    C、把铁放入硫酸铜溶液中，铁的还原性大于铜，可以从铜盐溶液中置换出铜，能制得金属铜，故C不符合；
    D、铝粉与氧化铁高温共热发生铝热反应，生成铁和氧化铝，可以制得金属铁，故D不符合；
    故选A．

    点评 本题考查了金属冶炼的方法和原理分析判断，注意物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Na放入水中：Na+2H2O=Na++OH-+2H2↑
    B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑
    C．硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
    D．Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）
    A．Mg2+、Na+、Cl-、OH-B．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
    C．K+、H+、Na+、HCO3-D．Na+、K+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    A．25℃，将pH=4的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5，所加水的量
    B．25℃，pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH-）
    C．25℃，物质的量浓度相等的 （NH4）2SO4和 （NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）
    D．25℃，Na2CO3溶液中HCO3-和OH-的数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．配平氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和数目．
    （1）8NH3+6NO2-_7N2+12H2O
    （2）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为4：3．
    （3）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H=正值kJ•mol-1（正值或负值）
    根据如图回答：

    ①压强 P1比P2小填（“大”或“小”）
    ②（a+b）比（c+d）小填（“大”或“小”）
    ③温度t1℃比t2℃高填（“高”或“低”）
    ④△H值为正填（“正”或“负”）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3 在2L密闭容器中进行，10min时NH3的质量增加了3.4g，则反应速率为（　　）
    A．υ（H2）=0.02 mol/（L•min）B．υ（N2）=0.02 mol/（L•min）
    C．υ（NH3）=0.01 mol/（L•min）D．υ（N2）=0.01 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），添入所需试剂，并写出有关反应的离子方程式或化学方程式．
    （1）铁粉（铝粉）：试剂为NaOH溶液，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）乙烷（乙烯）：试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液，化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：
    实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
    实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．
    （1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
    （2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是A、C；
    A．Br2＞I2    B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+D．I-＞Br-
    （3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．
    ①FeCl3溶液     ②碘水    ③KI溶液     ④稀H2SO4    ⑤淀粉液．
    （友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．在过氧化钠与水的反应中，每生成1mol氧气，转移电子的数目为1NA
    B．将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
    C．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
    D．1 molOD- 含有的质子、中子数均为9NA

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