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工业上制取漂白粉的化学方程式为________,漂白粉的主要成分是________;其有效成分是________.漂白粉溶于水发生漂白作用的化学方程式是________,久置的漂白粉由于和空气中的________反应而变为________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

完成下面各题
(1)NaCl的摩尔质量是
58.5g/mol
58.5g/mol
;0.1molCO2的质量是
4.4
4.4
g,它在标准状况是的体积约为
2.24
2.24
L;在0.5L 0.2mol/L的 Ba(NO32溶液中NO3-的物质的量浓度为
0.4mol/L
0.4mol/L

(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43.请将各物质填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式.
30HNO3
30HNO3
+
24FeSO4
24FeSO4
8Fe(NO33
8Fe(NO33
+
8Fe2(SO43
8Fe2(SO43
+
3N2O
3N2O
+
15
15
H2O
(3)氯元素是重要的“成盐元素”,工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,漂白粉的有效成分是
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
;漂白粉在空气中放置易失效,原因是
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,HClO易分解
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,HClO易分解
;在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气,防止空气污染,写出反应的离子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(4)浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体,这是利用了浓硫酸的
吸水
吸水
性; 蔗糖遇浓硫酸变黑,是由于浓硫酸具有
脱水
脱水
性;常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是
常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化
常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化

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科目:高中化学 来源: 题型:

双氧水和漂白粉具有广泛用途.H2O2具有氧化性又有还原性,稳定性较差,能微弱电离,可以看成是二元弱酸.根据要求回答下列问题:
(1)过氧化氢电离方程式为
H2O2?HO2-+H+
H2O2?HO2-+H+

(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)通常情况下,铜粉不溶于稀硫酸,但添加某种物质后则可反应生成硫酸铜(必要时可以加热).加入或通入下列物质时,肯定不能促使铜粉溶解的是
C
C
(填字母代号).
A.O2     B.H2O2     C.FeCl2     D.NaNO3    E.FeCl3
(4)配平下列反应方程式,并指出电子转移方向和数目:
2
2
KMnO4+
5
5
H2O2+
3
3
 H2SO4=
1
1
K2SO4+
2
2
MnSO4+
5
5
O2↑+
8
8
H2O
(5)在酸化的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液,无明显变化,再滴入双氧水溶液变红.过氧化氢参与反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

学习化学应该明确“从生活中来,到生活中去”道理.在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应.
(1)工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是
 
.(选填石灰石、粘土、石英、石膏);
(2)北京奥运会奖牌用玉,其主要化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2,把它写成氧化物的形式为:
 

(3)明矾(KAl(SO42?12H2O)是一种具有净水作用的复盐,写出其在水中的电离方程式:
 

(4)写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式:
 

(5)写出胃舒平(含有氢氧化铝)治疗胃酸(盐酸)过多的离子反应方程式:
 

(6)防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐),可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘,其反应的离子方程式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质.
(1)实验室拟用如图装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:H→
 
 
 
 
 
;广口瓶Ⅱ中的试剂为
 

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(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式:
 

(3)某学生设计如表实验进一步探究SO2与漂粉精的反应,则漂白粉具有
 

操作 现象
取4g漂粉精固体,加入100mL水 部分固体溶解,溶液略有颜色
过滤,测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12),后褪色
精英家教网 ⅰ.液面上方出现雾状物
ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色
ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
(4)该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成,进行如下实验加以进一步验证:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物,无变化;
b.搜集雾状物,用酸化的AgNO3溶液检验,产生白色沉淀.
实验a的目的是
 

(5)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的某些成份之间发生反应.请设计实验方案,进一步确认这种可能性,方案为
 

(6)用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因
 
.检验褪色后溶液中是否有Cl-的方法是:
 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年上海市崇明县高三上学期期末(一模)考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。

(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:

H→                    ;广口瓶Ⅱ中的试剂为            

(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式:

                                            

某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应:

操作

现象

取4 g漂粉精固体,加入100 mL水

部分固体溶解,溶液略有颜色

过滤,测漂粉精溶液的pH

pH试纸先变蓝(约为12),后褪色

A

ⅰ.液面上方出现雾状物

ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色

ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去

 

(3)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是                 

(4)该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成,进行如下实验加以进一步验证:

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物,无变化;

b.搜集雾状物,用酸化的AgNO3溶液检验,产生白色沉淀。

实验a的目的是                                  

(5)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案,进一步确认这种可能性,方案为                      

                                         

(6)用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:      。检验褪色后溶液中是否有的方法是:                                

 

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