下列说法或表述正确的是A由水电离产生的c(H+)＝1×10-2mol?L-1溶液中.可能存在:CO32-.NH4+.Cl- .Na+B某醋酸稀溶液的pH＝a.将此溶液稀释1倍后.溶液的pH＝b.则a＞bC Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液.其离子方程式为:3Ba2++6OH- +2Al3+ +3SO42-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法或表述正确的是

A由水电离产生的c(H+)＝1×10－2mol?L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl- 、Na+

B某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

C Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液，其离子方程式为：3Ba2++6OH- +2Al3+ +3SO42-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D物质的量浓度均为1 mol?L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的数目为3NA （NA表示阿伏加德罗常数的值）

【解析】由水电离产生的c(H+)＝1×10－2mol?L－1溶液中，说明促进了水的电离，溶液可能显碱性也可能显酸性，如果显酸性，碳酸根不能大量共存；如果显碱性，则铵根不能大量共存，A错；加水稀释醋酸，水的电离程度增大，但H+的浓度减少，其pH增大，B错；硫酸铝过量，则氢氧化钡溶液中Ba2+和OH-按照物的量比1：2进行，C正确；只已知物质的量浓度，没有告诉体积，D错；答案选C。

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（2）连接好装置后，首先进行的操作是；

（3）通入a气体的目的是；

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C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。

(1)判断反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到化学平衡状态的依据是________。(多选、漏选、错选均不得分)

A．容器内压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

(2)在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生反应：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，ΔH＜0，测得压强－时间图像如图甲，测得p2＝0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如乙图像。

①若图中c＝1.6 mol，则改变的条件是________(填字母)；

②若图中c＜1.6 mol，则改变的条件是__________(填字母)；此时该反应的平衡常数____________。(填字母)(填“增大”、“减小”、“不变”)

A．升温　　　B．降温　　　C．加压　　　D．减压　　　E．加催化剂

(3)如(2)题中图甲，平衡时氢气的转化率为________。

(4)工业上可利用如下反应：H2O (g)＋CH4 (g) CO(g)＋3H2(g)制备CO和H2。在一定条件下1 L的密闭容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，测得H2(g)和CH4(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如右图所示：0～4 s内，用CO(g)表示的反应速率为____________。