【题目】如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C、D、E为单质,E为固体,F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去):
(1)写出下列物质的化学式:B________,E________。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是________剂,反应②中是________剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行,则A是________(填化学式);若反应①是在常温条件下进行,则A是________(填化学式);如在上述两种条件下得到等质量的C单质,反应中转移的电子数之比为________。
【答案】HCl Fe 催化 氧化 KClO3 H2O2 2∶1
【解析】
根据铁及其化合物的性质及转化关系分析解答;根据氯气的制备原理及氯气的强氧化性分析解答。
(1)本题的突破口为“F为有磁性的化合物”,所以F为Fe3O4,逆向推理可知E为固体属于E是Fe,C为O2,由于A是在加热条件下反应,则A为KClO3,同时注意到G、H之间的转化为Fe3+与Fe2+之间的转化,不难推出D为Cl2,B为HCl;
故答案为:HCl,Fe。
(2) 反应①的方程式为:2KClO32KCl+3O2↑,其中MnO2作催化剂,反应②方程式为:MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中MnO2中的Mn元素化合价从+4价降低到+2价,所以MnO2作氧化剂;
故答案为:催化,氧化。
(3) 若反应①是在加热条件下进行,则A是KClO3,方程式为:2KClO32KCl+3O2↑,若反应①是在常温条件下进行,则A是H2O2,方程式为:2H2O22H2O+O2↑,假设两种条件下均生成氧气1mol,当A是KClO3时,生成1molO2转移4mole-,当A是H2O2时,生成1molO2时,转移2mole-,所以在上述两种条件下得到等质量的C单质时,反应中转移的电子数之比为2:1;
故答案为:KClO3 ,H2O2, 2∶1。
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【题目】(1)将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中,剧烈反应,产生混合气体A,A在常温下不与空气作用,发生如下图所示的变化。
则:①写出下列物质的化学式:
丙__________,B____________,C__________, D____________。
②写出甲跟乙反应的化学方程式:__________________________。
③单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式:___________________。
(2)如图是各物质的反应关系图:已知A和E都是黄色粉末,F有刺激性气味且有漂白性。请据此回答下列问题:
写出图中编号的化学方程式:
①_______________________;
②_______________________;
③______________________。
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【题目】某种半水煤气中主要含、CO、、和少量,经“脱硫”、转换反应可制得合成氨原料气。
(1)这种半水煤气跟空气按一定比例混合后通入、的混合溶液中完成“脱硫”,其转化过程如图所示,该过程中发生多个反应,总反应为,该转化过程中起催化作用的离子为____,写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___。
(2)脱硫后的半水煤气与水蒸气以1:15比例混合后通入转换塔中,变换反应为:。该反应用氧化铁作催化剂,其活性组分是四氧化三铁。研究发现,变换反应经下列两步完成:
第一步: (慢反应)
第二步: (快反应)
①在下图中绘制变换反应(经上述催化反应过程)的“能量~反应过程”示意图___。
②由于和CO还原性较强,能够将氧化铁直接还原成铁而使催化剂失活,但实际生产中一般不会发生这种情况,请从反应速率,化学平衡角度解释可能的反应过程原因是____。
(3)半水煤气处理后得到的混合气中,可通过在熔融碳酸盐中经电化学还原消除其中的二氧化碳,并得到高纯度的碳,写出生成碳的电极反应式为____。
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【题目】在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断错误的是( )
A.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:OH-、CO32-、AlO2-
B.在含等物质的量的CO32-、HCO3-的溶液中,逐滴加入盐酸:CO32-、HCO3-
C.在含等物质的量的K2CO3、KOH的溶液中,缓通入CO2:KOH、K2CO3
D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
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【题目】久置的FeSO4溶液变黄,一般认为是Fe2+被氧化的缘故。回答下列问题:
(1)久置的FeSO4溶液中Fe3+的检验:向久置的FeSO4溶液中加入KSCN的现象为:______________________________
(2)除去久置FeSO4溶液中Fe3+:在溶液中加入足量铁粉,可以观察到的现象为:______________________;反应的离子方程式为:____________________________
(3)查阅资料:溶液中Fe2+的氧化过程分为两步,首先是Fe2+水解为Fe(OH)2,接着水解产物被O2氧化。写出Fe(OH)2在空气中被氧化的现象为_________________________写出化学方程式,并用双线桥标注电子转移:________________________________
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.28g N2含有的原子数为NA
B.1mol Zn与足量盐酸反应失去的电子数为2NA
C.标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为NA
D.2mol /L NaCl溶液中含有Na+个数为2 NA
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【题目】下列各组物质中,将前者和后者混合时,无论前者是否过量,都能用同一个化学方程式表示的是( )
A.溶液,NaOH溶液B.稀,溶液
C.澄清石灰水,D.氨水,溶液
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【题目】将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。下列说法不正确的是( )
A.通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4 L
B.O到a点发生反应的离子方程式:H++OH—=H2O、CO32—+H+=HCO3—
C.O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
D.NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 molL—1
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【题目】下列各组物质,不能按如图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是
选 项 | a | b | c |
A | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
C | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. AB. BC. CD. D
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