练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知X、Y、Z、P、W五种元素分别是元素周期表中连续的三个不同短周期的主族元素且原子序数依次增大，W原子的质子数是Y原子的2倍，X原子与W原子的最外层电子数之和是Y原子和Z原子质子数之和的1/3，Y的氢化物中共有三个共价键，P元素位于周期表中ⅡA族。

    （1）由X、Y、Z三种元素组成的化合物有多种，其水溶液呈酸性的有（要求写三种，用化学式表示）________________、____________________、________________________。

    （2）Y和P形成的化合物M（Y元素呈—3价）在熔融时能导电，与水反应后溶液呈碱性，并放出一种气体。

    ①M的电子式是_________，M属于_________晶体，Y单质的电子式是_________。

    ②比较粒子半径：Y阴离子_________P阳离子（填“＞”“＜”或“＝”）

    ③M与水反应的化学方程式为____________________________________。

    （1）NH4NO3  HNO2  HNO3

    （2）①  离子 

    ②＞  ③Mg3N2+6H2O====3Mg(OH) 2↓+2NH3↑

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素的符号是
    As
    As
    该原子基态时的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    ．
    （2）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是
    As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    _．
    （3）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低
    NH3＞PH3＞AsH3
    NH3＞PH3＞AsH3
    ，理由是
    键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物稳定
    键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物稳定
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子价电子排布式为ns1，Y元素是空气中含量最多的元素，Z 与W同主族，而且W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
    （1）由元素X和元素Y形成的常见化合物电子式是
    ，它极易液化，也极易溶于水，是因为它的分子间，或它与水分子间容易形成
    氢
    氢
    键，它与XW化合生成的化合物属于
    离子
    离子
    晶体；
    （2）Z元素的基态原子的电子排布式是
    1s22s22p5
    1s22s22p5
    ，据有关资料记载，它与硫原子能形成AB6型分子的八面体结构，S原子位于八面体的中心，其立体结构如图：
    则该分子是
    非极性
    非极性
    （填极性或者非极性）分子，S表现的化合价是
    +6
    +6
    ．
    若该分子中的两个B被两个C取代，形成AB4C2型分子，则AB4C2型分子有
    4
    4
    种同分异构体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?锦州模拟）【化学--物质结构与性质】
    已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属．请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为
    C
    C
    ＜
    O
    O
    ＜
    N
    N
    （填元素符号）．
    （2）E元素基态原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p5
    1s22s22p63s23p63d104s24p5
    ．
    （3）XZ2分子中含有
    2
    2
    个π键．
    （4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是
    氧元素的电负性很强，水分子之间存在氢键，导致熔沸点升高
    氧元素的电负性很强，水分子之间存在氢键，导致熔沸点升高
    ．
    （5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为
    1：3
    1：3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为
     
    ＜
     
    ＜
     
     （填元素符号）．
    （2）E元素基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （3）X和Z形成有毒气体XZ，实验室常用EQ溶液吸收并定量测定XZ的含量．反应时，XZ与EQ形成配合物的分子中原子问成键关系如图1所示：E+和Q之间的化学键类型是
     
    ；
    （4）XZ2分子中含有
     
    个π键．
    （5）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是
     

    （6）X元素可形成X60．单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案