实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 甲针筒的现象 |
1 | 10mLFeSO4溶液 | 10mLNH3 | 生成白色沉淀,后变色 |
2 | 20mLH2S | 10mLSO2 |
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3 | 30mLNO2(主要) | 10mLH2O(l) | 剩有无色气体,活塞自动向内压缩 |
4 | 15molCl2 | 40mLNH3 |
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(1)实验1中,沉淀最终变为________色,写出沉淀变色的化学方程式________________________。
(2)实验2甲针筒内的现象是:有___________生成,活塞________移动(填向外、向内、不)。反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
(3)实验3中,甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体,那么甲中最后剩余的无色气体是_______,写出NO2与H2O反应的化学方程式为_______________________________。
(4)实验4中,已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl。甲针筒出活塞有移动,针筒内有白烟产生外,气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。
[(A类卷)答案]:(1)红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。(2)黄色固体;向内;NaOH。(3)NO;3NO2+H2O=2HNO3+NO。(4)黄绿色变为无色;5。
[(A类卷)解析]:(1)NH3+H2ONH3?H2O,FeSO4+2NH3?H2O===Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4,
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,Fe(OH)3为红褐色。(2)2H2S+SO2===3S+2H2O,S为黄色固体,反应后针筒内的压强降低,所以针筒内的活塞向内压缩,反应后甲针筒内剩余的少量气体不管是SO2还是H2S其混合物均可用NaOH溶液吸收。(3)3NO2+H2O===2NHO3+NO,N2O42NO2,所以最后剩余的气体为NO。(4)由方程式可知,随着反应的进行,Cl2的量逐渐减少,最终完全反应。3Cl2+2NH3===N2+6HCl
15mL 10mL 5mL 30mL
剩余的NH3为30mL,由NH3+HCl===NH4Cl可知,生成的HCl与剩余的NH3恰好完全反应生成NH4Cl,所以最后剩余的气体为5mL N2。
科目:高中化学 来源: 题型:
(08年上海卷)近年来,由于石油价格的不断上涨,以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成线路。
请回答下列问题:
(1)写出反应类型:反应①______________,反应②__________________。
(2)写出结构简式:PVC________________,C______________________。
(3)写出A→D的化学方程式_______________________________。
(4)与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有________种(不包括环状化合物),写出其中一种的结构简式_______________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(08年上海卷)常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1,该溶液可能是()
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
(08年上海卷)取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 ( )
A.b电极是阴极 B.a电极与电源的正极相连
C.电解过程中水是氧化剂 D.b电极附近溶液的pH变小
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科目:高中化学 来源: 题型:
(08年上海卷)已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 ()
A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水
C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水
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