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    18．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（　　）
    A．Na与水反应时增大水的用量
    B．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
    C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
    D．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

    分析 常见增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，注意增大压强只对有气体参加的反应有影响，以此解答该题．

    解答 解：A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；
    B．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故B正确；
    C．反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，故C错误；
    D．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，易错点为D，注意浓硫酸的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质属于同系物的是（　　）
    A．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2BrB．与
    C．乙酸与HCOOCH3D．CH3CH2CH2OH与CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
    A．9     B．13  C．11～13之间     D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．
    A．氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损
    失），
    ①NH3•H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH4Cl和HCl．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）＜c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．回答下列问题：
    （1）下列过程中不一定放出热量的是C．
    A、形成化学键B、燃料燃烧C、化合反应D、葡萄糖在体内的氧化E、酸碱中和反应F、炸药爆炸
    （2）已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相比，较稳定的是A（填“A”或“B”）．
    （3）X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，则元素非金属性强的是X（填“X”或“Y”）．
    （4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是B．
    A、固体硫B、硫蒸汽
    （5）相同条件下，氯气和溴蒸汽分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出热量最
    多的是Cl2（填物质的化学式）．
    （6）已知H2和O2反应放热，且破坏1molH-H键、1molO=O键、1mol H-O键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．下列关系正确的是C．
    A、Q1+Q2＞Q3B、Q1+Q2＞2Q3C、2Q1+Q2＜4Q3D、2Q1+Q2＜2Q3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，请填写下列空格：
    （1）C电极是阳极，发生反应的是Cl-（填微粒符号），该微粒在反应中失电子（“得”或“失”），发生氧化反应（“氧化”或“还原”），反应现象为有小气泡生成（或生成黄绿色气体），电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．
    （2）总方程式为CuCl2Cu+Cl2↑．
    （3）上述电解反应中，被氧化的物质是CuCl2，被还原的物质是CuCl2（填化学式）．
    （4）在化学反应中发生的能量转化形式是电能转化为化学能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中，属于同系物的是（　　）
    A．CH3-CH3和CH3-CH2-CH3B．CH2=CH2和CH3-CH3
    C．CH3-OH和CH3-CH3D．CH4和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点之一，如反应①：

    （1）化合物I的分子式为C7H8S，反应①的反应类型为加成反应．
    （2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为．
    （3）化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ有如下特征：
    a．含有苯环，且苯环上有两个取代基；
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应；
    c．核磁共振氢谱显示存在5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：6．化合物Ⅴ的结构简式为．
    （4）化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应，则Ⅲ的结构简式为．化合物Ⅳ与新制Cu（OH）2反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
    B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
    C．乙醇中含有少量水不能用金属钠除去
    D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型
    （1）溴苯的制备：属于取代反应
    （2）用甲苯制备TNT：属于取代反应
    （3）由丙烯制备聚丙烯：属于加聚 反应
    （4）溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O属于消去反应．

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