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    5．下列每组中各有3对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水
    B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
    C．甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
    D．油酸和水，甲苯和水，己烷和水

    分析 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．

    解答 解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；
    B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯都和水不溶、能用分液漏斗进行分离，故B正确；
    C．甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇都互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；
    D．油酸和水，甲苯和水，己烷和水都和水不溶、能用分液漏斗进行分离，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图所示是一个电化学装置的示意图．

    请回答下列问题：
    （1）图中丙池是电解池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”）．
    （2）B电极的名称是阴极（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）．
    （3）写出通人CH3OH的电极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
    （4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （5）当乙池中B（Ag）极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2的体积为0.56L（标准状况），此时丙池中某电极析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是BC（填字母）．
    A． MgSO4 　　B．CuSO4C．CuCl2　　D．AgNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．利用物质类别和化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．
    （1）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
    ①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．已知Al2O3为两性氧化物，其中SiO2属于酸性氧化物，MgO和Fe2O3属于碱性氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
    ②现取一份蛇纹石试样进行实验：
    Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是SiO2（填化学式）．
    II．再向滤液中加入NaOH溶液至沉淀的量最大、过滤，滤渣中的主要成分是Fe（OH）3 、Mg（OH）2和Al（OH）3（填化学式）．
    （2）从化合价的角度可以预测物质的性质．
    ①SO2的性质C（填序号，下同）．
    A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性
    ②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是D
    A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-
    （3）SO2与水反应生成的亚硫酸（H2SO3）具有中等强度酸性，二氧化碳的水溶液酸性较弱，请写出下列溶液中通入二氧化硫气体发生反应的化学方程式．（不包括和水的反应）
    ①Na2CO3溶液Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2或H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑+H2O
    ②Na2SO3溶液Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3或Na2SO3+H2SO3=2NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（　　）
    A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
    B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞Y
    C．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低
    D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是（　　）
    A．单质间的置换反应
    B．气态氢化物的稳定性
    C．单质在水中的溶解度的大小
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．2007年，我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药-丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平．合成丁苯酞（J）的一种路线如下

    已知：①
    ②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
    ③C能发生银镜反应；
    ④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
    回答下列问题：
    （1）B的化学名称是2-溴甲苯，由A生成B反应类型为取代反应．
    （2）D的结构简式为，D分子中最多有8个原子共平面．
    （3）由H生成J的化学方程式为（写明反应条件）．
    （4）E的同分异构体中，核磁共振氢谱图中有3个吸收峰的同分异构体的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关乙烯的说法，其中错误的是（　　）
    A．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂
    B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120°
    C．乙烯的化学性质比乙烷活泼
    D．乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式CnH2n，因此它们属于同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．A，B均为短周期元素，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b； B元素原了的M 层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B所形成的化合物的性质可能有（　　）
    A．能与水反应B．能与NaOH溶液反应
    C．能与稀硫酸反应D．在空气中能燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．元素周期表中电负性最大的元素是F，最小的是Cs．（放射性金属除外）；第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是N、P、As；最活泼的金属元素是Cs（放射性元素除外）；最活泼的非金属元素是F；在第三周期中，第一电离能最小的元素是Na，第一电离能最大的元素是Ar；写出第二周期第ⅥA主族元素原子核外的电子排布式1S22S22P4．

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